ejercicioscinetica

Instituto de Educación Secundaria
“Ramiro de Maeztu”
C/ Serrano 127
Madrid 28006

II - CINÉTICA QUÍMICA
1.- Mediante un diagrama energía / coordenada de la reacción, justifique en cada caso
si la velocidad de reacción depende de la diferencia de energía entre:
a) reactivos y productos, en cualquier estado de agregación
b) reactivos y productos, en su estado estándar
c) reactivos y estado detransición
d) productos y estado de transición
PAU.01
2.- Para una reacción en fase gaseosa ideal
A + B D C + D cuya ecuación
cinética o “ley de velocidad” es v = K.[A], indica cómo varía la velocidad de la reacción:
a) al disminuir el volumen del sistema a la mitad
b) al variar las concentraciones de producto, sin modificar el volumen del sistema
c) al utilizar un catalizador
d) al aumentar latemperatura PAU.03
3.- La reacción en fase gaseosa ideal A + B D C + D es endotérmica y su ecuación
2
cinética es v = K.[A] . Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) el reactivo A se consume más deprisa que el B
b) un aumento de la presión total produce un aumento de la velocidad de la reacción
c) una vez iniciada la reacción, la velocidad de la reacción es constante si latemperatura no
varía
d) por ser endotérmica, un aumento de la temperatura disminuye la velocidad de la reacción
PAU.04
4.- Para la reacción en fase gaseosa CO + NO2 → CO2 + NO la ecuación de
2
velocidad es v = K. [NO2] . Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) la velocidad de desaparición del CO es igual que la velocidad de del NO2
b) la constante de velocidad nodepende de la temperatura porque la reacción se
produce en fase gaseosa
c) el orden total de la reacción es dos
-1 -1
d) las unidades de la constante de velocidad son mol. L .s
PAU.05
5.- La reacción en fase gaseosa 2A + B D 3 C es una reacción elemental y por tanto
de orden 2 con respecto al reactivo A y orden 1 con respecto a B. Formula la expresión para la
ecuación de velocidad. Indique lasunidades de la velocidad de la reacción y de la constante de
velocidad. Justifique cómo influye sobre la velocidad un aumento de la temperatura a volumen
constante. Justifique cómo afecta a la velocidad un aumento del volumen a temperatura
constante
PAU.06
6.- La velocidad del proceso A + 2 B D C depende sólo de la temperatura y de la
concentración de A., de tal manera que si se duplica laconcentración de A la velocidad de la
reacción también se duplica Justifique para qué reactivo cambia más deprisa la concentración.
Indique los órdenes parciales respecto a A y B y escriba la ecuación cinética. Indique las
unidades de la velocidad de la reacción y constante cinética. Justifique cómo afecta a la
velocidad de la reacción una disminución del volumen a temperatura constante PAU.07
7.- La reacción2X + Y D X2Y tiene órdenes de reacción 2 y 1 con respecto a los
reactivos X e Y respectivamente. ¿Cuál es el orden total de la reacción?. Escriba la ecuación
de la velocidad del proceso. ¿Qué relación existe entre la velocidad de desaparición de X y la
de aparición de X2Y?. ¿En qué unidades se puede expresar la velocidad de reacción?, ¿y la de
la constante de velocidad?. ¿De qué factor dependeel valor de la constante de velocidad?
PAU.07
8.- Considerando el diagrama de energía que se muestra para la
reacción A ↔ B + C, conteste a las preguntas: ¿Cuál puede ser la
diferencia entre las curvas 1 y 2?. ¿Para cuál de las dos curvas la reacción
transcurre a mayor velocidad?. ¿Qué les sucederá a las constantes de
velocidad de la reacción si aumenta la temperatura?. La reacción ¿es
exotérmica oendotérmica?
PAU.08

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II - CINÉTICA QUÍMICA
9.- Justifique si son verdaderas o falsas cada una de las afirmaciones siguientes:
a) la presencia de un catalizador afecta a la energía de activación de una reacción química,
pero no a la constante de equilibrio
b) en una reacción con ΔHº < 0, la energía de
activación...