EJERCICOS CUC 2 SEMETRE
Páginas: 3 (544 palabras)
Publicado: 8 de abril de 2015
CORPORACION UNVIVERSITARIA DE LA COSTA (CUC)
QUIMICA INORGANICA I
DOCENTE: JOSE PIZARRO
1. Obtengan las fórmulas empíricas de las sustancias que tienen las siguientes composiciones porcentuales:(a) Fe = 63,53 %, S = 36,47 %; (b) Fe = 46,55 %, S = 53,45 %; (c) Fe = 53,73 %, S = 46,27 %.
2. Un compuesto contiene 21,6 % de sodio, 33,3 % de cloro, 45,1 % de oxigeno. Obtenga su fórmula empirica.Tome Na = 23,0; Cl = 35,5; O = 16,0
3. Un catalizador experimental utilizado en la polimerización de butadieno contiene 23,3 % de Co, 25,3 % de Mo y 51,4 % de Cl. ¿Cuál es la fórmula empírica?
4.¿Qué masa de plata está presente en 3,45 g de Ag2S?
5. ¿Qué peso de CuO se requeria para obtener 200 kg de cobre?
6. Una pieza de soldadura de fontanero que pesaba 3,00 g, se disolvió en ácidonítrico diluido y después se trató con H2SO4 diluido. Esto precipito al plomo como PbSO4, el cual después de lavado y secado pesó 2,93 g. Entonces, la solución se neutralizó para precipitar ácido estánico,el cual se descompuso por calentamiento para obtener 1,27 g de SnO2. ¿Cuál es el análisis de la soldadura en % de Pb y % en Sn?
7. Calcular los gramos de nitrógeno que hay en 400 g de AgCNS.
8. Unamuestra de Na3PO4 contiene 10 g de fósforo. Calcular los gramos de sodio presentes en dicha muestra.
9. Un fertilizante contiene 35% de P2O5. ¿Cuál es el porcentaje de fósforo en el fertilizante?10. Una pulpa para papel contiene 15% de agua y 4% de lignina. Calcular el porcentaje de lignina en la muestra seca. Tomar base de cálculo a 100.
11. La composición centesimal de una sustancia es C=20.02%; O = 26.66%; N = 46.66%; H = 6.66% si su peso molecular es de 60, cuál será su formula verdadera.
12. Una muestra granulada de una aleación para aviones (Al, Mg, Cu) que pesa 8,72 g setrató inicialmente con un álcali para disolver el aluminio, y después con HCl muy diluido para disolver el magnesio, dejando un residuo de cobre. El residuo, después de hervirlo con álcali, pesó...
QUIMICA INORGANICA I
DOCENTE: JOSE PIZARRO
1. Obtengan las fórmulas empíricas de las sustancias que tienen las siguientes composiciones porcentuales:(a) Fe = 63,53 %, S = 36,47 %; (b) Fe = 46,55 %, S = 53,45 %; (c) Fe = 53,73 %, S = 46,27 %.
2. Un compuesto contiene 21,6 % de sodio, 33,3 % de cloro, 45,1 % de oxigeno. Obtenga su fórmula empirica.Tome Na = 23,0; Cl = 35,5; O = 16,0
3. Un catalizador experimental utilizado en la polimerización de butadieno contiene 23,3 % de Co, 25,3 % de Mo y 51,4 % de Cl. ¿Cuál es la fórmula empírica?
4.¿Qué masa de plata está presente en 3,45 g de Ag2S?
5. ¿Qué peso de CuO se requeria para obtener 200 kg de cobre?
6. Una pieza de soldadura de fontanero que pesaba 3,00 g, se disolvió en ácidonítrico diluido y después se trató con H2SO4 diluido. Esto precipito al plomo como PbSO4, el cual después de lavado y secado pesó 2,93 g. Entonces, la solución se neutralizó para precipitar ácido estánico,el cual se descompuso por calentamiento para obtener 1,27 g de SnO2. ¿Cuál es el análisis de la soldadura en % de Pb y % en Sn?
7. Calcular los gramos de nitrógeno que hay en 400 g de AgCNS.
8. Unamuestra de Na3PO4 contiene 10 g de fósforo. Calcular los gramos de sodio presentes en dicha muestra.
9. Un fertilizante contiene 35% de P2O5. ¿Cuál es el porcentaje de fósforo en el fertilizante?10. Una pulpa para papel contiene 15% de agua y 4% de lignina. Calcular el porcentaje de lignina en la muestra seca. Tomar base de cálculo a 100.
11. La composición centesimal de una sustancia es C=20.02%; O = 26.66%; N = 46.66%; H = 6.66% si su peso molecular es de 60, cuál será su formula verdadera.
12. Una muestra granulada de una aleación para aviones (Al, Mg, Cu) que pesa 8,72 g setrató inicialmente con un álcali para disolver el aluminio, y después con HCl muy diluido para disolver el magnesio, dejando un residuo de cobre. El residuo, después de hervirlo con álcali, pesó...
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