Ejercisios de quimica

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  • Publicado : 19 de noviembre de 2009
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1. Determina las masas moleculares de los siguientes compuestos.

a) H3PO4
b) Na2SO4
c) K2CrO4
d) Mg3P2
e) Al (OH)3
f) CO2
g) Ca3(PO3)2
h) Fe3(BO3)2
i) CaCO3
h) Pb(C2H3O2)2Instrucciones:
Contesta lo que se te pide y escribe tus respuestas en un documento de Word. Después envíalo a tu tutor en la fecha señalada en la agenda.

1. Calcule el número de moles de aluminio que hay en5.7 gramos de aluminio.
2. Calcule el número de átomos de hidrógeno que hay en 7.8 gramos de hidrógeno.
3. Calcule el número de moléculas de HClO3 presentes en 0.97 mol de moléculas de HClO3.
4.Calcule el número de moléculas de CaCO3 que hay en 230 g de CaCO3.
5. Calcule el número de gramos de sulfato de potasio (K2SO4) presentes en 0.47 mol de sulfato de potasio.

Instrucciones:Contesta lo que se te pide y escribe tus respuestas en un documento de Word.
Realiza el siguiente ejercicio.
Nota: todos los gases de este ejercicio se encuentran a condiciones TPN.

1. Calcula elnúmero de moles de helio (He) que hay en 15 litros de helio.

2. Calcula el número de moléculas de oxígeno que hay en 32 litros de oxígeno.

3. Calcula el número de gramos de gas metano (CH4) que hayen 30 litros de
gas metano.
4. Calcula el volumen que ocuparían 18 gramos de nitrógeno (N2).

5. Calcula el número de gramos de dióxido de carbono (CO2) presentes en 34 litro de dióxido decarbono.

6. Calcula el número de moléculas de CO2 presentes en 25 litros de CO2.

Actividad 5. Estequiometría masa – masa

Instrucciones:
Contesta lo que se te pide y escribe tus respuestas en undocumento de Word. Después envíalo a tu tutor en la fecha señalada en la agenda.
Determina la fórmula empírica y molecular de cada uno de los compuestos siguientes:

a) 80% de carbono, 20% dehidrógeno y una masa molecular de 30 uma.
b) 83.7% de carbono, 16.3% de hidrógeno y una masa molecular de 86 uma.
c) 48% de carbono, 4% de hidrógeno, 22.4% de nitrógeno, 12.8% de azufre y 12.8 g de...
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