Ejercitación Materia-Átomos-Sustancias-Tabla periodica

Ejercitación Materia-Átomos-Sustancias-Tabla periodica
1- Indicar la diferencia entre átomos y sus iones.







2- ¿Cuándo una sustancia es : molécula o unidadelemental?





3- MARQUE con un círculo ¿cuál de los siguientes ejemplos corresponde/n a una sustancia pura?:

Agua mineral cloruro de sodio leche oxígeno gaseoso


4-MARQUE con una cruz ¿cuál de los siguientes procesos corresponde a una transformación química?
Fusión de manteca
Evaporación de agua de mar
Avinagramiento de la leche

5- ¿Cuál de las siguientescantidades de masa son iguales? CIRCULE las respuestas

10 mg ; 0,010 g ; 0,0010 kg

6- Sabiendo que el cobalto genera un ión bipositivo, y que el número atómico del cobalto es27 y su número de masa es 59; indique cuántos protones, electrones y neutrones tiene el ión del cobalto





7- Represente la CE (configuración electrónica) de un átomo cuyo Z = 19 y clasifíquelocomo metal o no metal por su ubicación en la Tabla Periódica.






8- Escriba la estructura o fórmula de Lewis para T sabiendo que la CE de T 2- es:

T2- : 1s2 2s2 2p6



9-a) Definacada una de las propiedades periódicas
b) Indique fundamentando su respuesta porque el radio atómico varía en forma inversa que la 1º Energía de ionización, en los grupos y períodos de la Tablaperiódica


10- Ordene los siguientes átomos en orden creciente de sus 1º Energía de Ionización
Na; K; Li , busque en la tabla periódica sus correspondientes números atómicos y con la CEE deduzca grupoy período de la TP ( no utilice la tabla periódica)



11- Si la masa molecular relativa del amoníaco NH3 es de 17 ¿Cuál (es) de las siguientes aseveraciones es o son verdadera (s):


• Unmol de amoníaco tiene una masa de 17,0 g.


• En 17,0 g hay 6,02 x 1023 moléculas de amoníaco


• En un mol de amoníaco hay tres átomos de hidrogeno y un átomo de nitrógeno.


• En una...