el átomo y la tabla periodica

Introducción:
Configuración Electrónica
Los cuatro números cuánticos (n, l, m, s) permiten identificar completamente un electrón en cualquier orbital de cualquier átomo. Si
analizamos el átomo de hidrógeno, vemos que representa un sistema muy sencillo porque sólo contiene un electrón, que se ubica en el
orbital “s” del primer nivel de energía. Esta situación es diferente para átomos quetienen más de un electrón. Para conocer la
distribución de electrones en los distintos orbitales (lugares donde es más probable encontrar un electrón) en el interior de un átomo, se
desarrolló la configuración electrónica. En ella se indica claramente el nivel de energía, los orbitales ocupados y el número de electrones
de un átomo.
La configuración electrónica del átomo de hidrógeno es: 1s1Para átomos más grandes, la configuración electrónica se efectúa según tres principios:
- Principio de mínima energía: Las configuraciones electrónicas de los elementos se obtienen por ocupación sucesiva de los niveles desde
el primer nivel de menor energía (1s). A medida que los niveles se llenan, se van ocupando los niveles superiores. El orden de energía
creciente puede ser recordado medianteel siguiente esquema:

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Tabla periódica
La tabla periódica actual obedece a un ordenamiento de los elementos de acuerdo a una serie de características y
propiedades que se repiten a lo largo de ella. La primera forma de clasificar a los elementos fue según su número atómico
(Z) o bien según su tamaño, por ello el primer elemento que conforma la tabla periódica es el hidrógeno.
Otra delas propiedades que ayudaron a formar el sistema periódico es que los elementos con configuraciones atómicas
externas similares se comportan de manera parecida en muchos aspectos

Desarrollo:

Línea del tiempo de la evaluación de las teorías y modelos atómicos
460-370 a. de C.//Demócrito desarrolló la teoría de que el universo está formado por espacio vacío y un número (casi) infinito departículas
invisibles , que se diferencian unas de otras en su forma, posición, y disposición. Toda la materia está hecha de partículas indivisibles
llamadas átomos.
1804//Dalton publica su teoría atómica: materia formada por partículas indivisibles.
1869//Mendeliev crea una clasificación de elementos en orden creciente de su masa atómica.

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1874//George Stoney desarrolló una teoría delelectrón y estimó su masa.
1898//Joseph Thompson midió el electrón, y desarrolló su modelo "de la torta con pasas" del átomo; dice que el
átomo es una esfera con carga positiva uniformemente distribuida, con pequeños electrones negativos como pasas
adentro.

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1909//Millikan descubre la carga electrica del electron.
1909//Hans Geiger y Ernest Marsden, dispersaron partículas alfa medianteuna hoja de oro y observaron grandes ángulos de dispersión;
sugirieron que los átomos tienen un núcleo pequeño y denso, cargado positivamente.
1911//Ernest Rutherford infirió la existencia del núcleo y propone su modelo atómico de la materia, donde plantea que los electrones giran
alrededor del núcleo describiendo orbitas circulares.1913//Niels Bohr tuvo éxito al construir una teoría de laestructura atómica,
basándose en ideas cuánticas.

1913//Niels Bohr tuvo éxito al construir una teoría de la estructura atómica, basándose en ideas cuánticas.
1916//Arnold Sommerfeld modifico el modelo atómico de Bohr, dijo que electrones tambien podian girar en orbitas elípticas

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1919//Rutherford encontró la primer evidencia de un protón.
1920//Rutherford predice la existencia delneutron.
1923//Bohr publico su modelo basado en el sistema solar con núcleo en el centro, orbitas del modelo estan a cierta distancia del
núcleo.1931//James Chadwick descubrió el neutrón. Los mecanismos de las uniones nucleares y los decaimientos se convirtieron en
problemas principales.

1968-69//En el Acelerador Lineal de Stanford, en un experimento en el cual se hace que los electrones sean...