EL AGUA 2do Tema

UNIVERSIDAD POPULAR DE LA CHONTALP

BIOQUIMICA GENERAL

EL AGUA
M.E.. ROBERTO ROMERO MENDOZA

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Descubridores.
• HENRY CAVENDISH. (1781)
Descubrió que el agua es una sustancia
compuesta y no un elemento. Combustión
del aire e hidrogeno.
• ANTOINE LAURENT DE LAVOISIER
Dio a conocer que el agua estaba formada
por oxígeno e hidrógeno.
•Quim francés Joseph Louis Gay-Lussac y
el naturalista y geógrafo alemán
Alexander von Humboldt = (H2O).
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Estructura molecular

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AGUA - (H2O)
• Es un liquidoincoloro, inodoro e insípido.
Forma ¾ partes de la tierra y de los
organismos vivos.
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ESTADOS
GASEOSA

SÓLIDO

LIQUIDO
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Propiedades
Físicas:
Incolora
Insípida Inodoro 
 Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
Punto de congelación: 0°C
Punto de ebullición: 100°C
 Presión critica: 217,5 atm.
 Temperatura critica: 374°C
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Propiedades
Químicas:

 DISOLVENTEUNIVERSAL.

        No posee propiedades ácidas ni básicas, combina
con ciertas sales para formar hidratos, reacciona con
los óxidos de metales formando ácidos y actúa como
catalizador en muchas reaccionesquímicas.

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PROPIEDADES
Densidad. ( Estable )
Temperaturas bajas
3.8°C

Aumenta dencidad
1 kg/L

Temperaturas Altas.
100° C

Disminuye dencidad
0.958 kg/L

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PROPIEDADESTemperatura de fusión y evaporación:
Punto de ebullición. 100° C a 1 atm. a nivel
del mar.
Punto de fusión. 0 °C a 1 atm. A nivel del
mar
Temperatura critica. 374 °C a 217.5 atm.a
nivel del mar.
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15PROPIEDADES
Calor específico ( Vaporización )
Cantidad de energía necesaria para elevar
la temperatura, en un grado celsius, a un
gramo de agua en condiciones estándar y
es de 1 cal/°C/g

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PROPIEDADES
Polaridad . (H2O )
• Tendencia de las moléculas a ser atraídas
o repelidas por cargas eléctricas.
• Exceso de carga negativa del lado del
oxígeno, y de carga positiva del lado de...