el agua. un liquido comun con propiedades no comunes

El agua, un líquido común con propiedades no comunes



Objetivo:

Reconocer las características del agua, como que es el líquido más abundante sobre la superficie terrestre y tiene propiedades muy especiales, algunas de las cuales la hacen imprescindibles en el medio ambiente, en los sistemas biológicos y en los procesos industriales.

Introducción.
Agua, sustancia líquida formada porla combinación de dos volúmenes de hidrógeno y un volumen de oxígeno, que constituye el componente más abundante en la superficie terrestre.

Hasta el siglo XVIII se creyó que el agua era un elemento, fue el químico ingles Cavendish quien sintetizó agua a partir de una combustión de aire e hidrógeno. Sin embargo los resultados de este experimento no fueron interpretados hasta años más tarde,cuando Lavoisier propuso que el agua no era un elemento sino un compuesto formado por oxígeno y por hidrógeno, siendo su fórmula H 2 O.

El agua a la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de fusión del agua pura es de 0ºC y el punto de ebullición es de 100ºC, cristaliza en el sistema hexagonal, llamándose nieve o hielo según se presente de forma esponjosa o compacta, se expande alcongelarse, es decir aumenta de volumen, de ahí que la densidad del hielo sea menor que la del agua y por ello el hielo flota en el agua líquida. El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4ºC, que es de 1g/CC. No posee propiedades ácidas ni básicas, combina con ciertas sales para formar hidratos, reacciona con los óxidos de metales formando ácidos y actúa como catalizador en muchasreacciones químicas. La molécula de agua libre y aislada, formada por un átomo de Oxigeno unido a otros dos átomos de Hidrogeno es triangular. El ángulo de los dos enlaces (H-O-H) es de 104,5º y la distancia de enlace O-H es de 0,96 A. Puede considerarse que el enlace en la molécula es covalente, con una cierta participación del enlace iónico debido a la diferencia de electronegatividad entre losátomos que la forman.

METODOLOGIA
Experimento 1
¿La densidad del agua siempre es el mimo valor?
a) Densidad del agua destilada a temperatura ambiente:
1.- se colocó en un matraz volumétrico de 100 ml sobre la balanza electrónica y se taro.
2.- se colocó el matraz volumétrico previamente tarado y se le agrego agua destilada a temperatura ambiente hasta aforar
3.- se colocó el matraz sobre labalanza y se registró el peso de los 100mL de agua destilada
b) la determinación de la densidad de dos disoluciones acuosas.
b.1. densidad de una disolución de NaCl al 20%
Se siguió el procedimiento del inciso a) pero ahora con una disolución de NaCl al 20% en lugar del agua destilada
b.2. densidad de una disolución de sacarosa al 20%
Se siguió el procedimiento del inciso a) pero ahora con unadisolución de sacarosa al 20% en lugar del agua destilada.
c) determinación de la densidad del alcohol etílico al 96%
Se siguió el procedimiento del inciso a) pero ahora con una disolución de alcohol etílico al 96% en lugar del agua destilada.
Resultados
Tabla 3. Experimento de densidad de disoluciones
Agua y disoluciones
Densidad
Agua destilada
101.1/100 g/ml
Cloruro de sodio al 20%1.12 g/ml
Sacarosa %
1.08 g/ml
Alcohol etílico al 96%
.82 g/ml

EXPERIMENTO 2
¿El hielo siempre flota?
1.- Se seleccionaron 4 cubos de hielos de dimensiones semejantes. En seguida se colocó un cubo de hielo en cada uno de los cuatro vasos de precipitado de 100 ml que contienen 40 ml de cada líquido:
Vaso 1: agua a temperatura ambiente
Vaso 2: disolución de cloruro de sodio al 20%
Vaso 3:disolución de sacarosa al 20%
Vaso 4: alcohol etílico al 96%
2.- se comparó el comportamiento del hielo en los tres primeros vasos con el comportamiento en el vaso que contiene alcohol.
3.- las observaciones se describen en el siguiente cuadro.

Tabla 4. Comparación de densidades

Densidad de cada disolución (experimento 1)
Número del que flota menos (1) al que flota más (4)
Agua a...