el aluminio

Metalurgia Básica
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El Aluminio
Historia
El Aluminio, de símbolo Al, es el elemento metálico más abundante en la corteza
terrestre. Su número atómico es el 13 y se encuentra en el grupo 13 de la tabla
periódica.
El químico danés Hans Christian Oersted aisló el Aluminio por primera vez en
1825, por medio de un proceso químico que utilizaba una amalgama dePotasio
y Cloruro de Aluminio. Entre 1827 y 1845, el químico alemán Friedrich Wöhler
mejoró el proceso de Oersted utilizando Potasio Metálico y Cloruro de Aluminio.
Wöhler fue el primero en medir la densidad del Aluminio y demostrar su ligereza.
En 1854, Henri Sainte-Claire Deville obtuvo el metal en Francia reduciendo
cloruro de Aluminio con Sodio. Con el apoyo financiero de Napoleón III,Deville
estableció una planta experimental a gran escala, y en la exposición de parís de
1855 exhibió el Aluminio puro.

Propiedades
El Aluminio es un metal plateado muy ligero. Su masa atómica es 26,9815; tiene
un punto de fusión de 660º C, un punto de ebullición de 2467º C y una densidad
relativa de 2,7. Es un metal muy electropositivo y muy reactivo. En un medio
oxidante, en particularen el aire, se cubre de una densa película de Óxido que lo
protege contra la corrosión. Por esta razón, los materiales hechos de Aluminio no
se oxidan. El metal reduce muchos compuestos metálicos a sus metales básicos.
Por ejemplo, al calentar termita (una mezcla de Óxido de Hierro y Aluminio en
polvo), el Aluminio extrae rápidamente el Oxígeno del Óxido; el calor de la

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reacción es suficiente para fundir el Hierro. Este fenómeno se usa en el proceso
Goldschmidt o termita para soldar Hierro. El Óxido de Aluminio es anfótero, es
decir, presenta a la vez propiedades ácidas y básicas. El Cloruro de Aluminio
anhidro, es importante en la industria petrolífera. También podríamos agregarque, el Aluminio posee una alta conductibilidad eléctrica y térmica. El Aluminio
es resistente a la acción de los ácidos Nítrico y orgánicos, como las sales. Para
aumentar su resistencia mecánica y sus cualidades de fundición es aleado con
otros metales.
Entre los compuestos más importantes del Aluminio están el Óxido, el Hidróxido,
el Sulfato y el Sulfato mixto. Entre las aleaciones delAluminio tienen la mayor
importancia el DurAluminio y los Alpaxes. Además del Aluminio, forman parte del
DurAluminio de 3.4% a 4% de Cu, 0.5% de Mg, se admiten no más de 0.8% de Fe
y 0.8% de Si, el DurAluminio se deforma bien y por sus propiedades mecánicas
es próximo a algunos surtidos del acero, aunque es 2.7 veces más ligero que este
metal (la densidad del DurAluminio es de 2.85 g/cm3) laspropiedades mecánicas
de esta aleación se mejoran después de su tratamiento térmico y deformación en
estado frío.
La resistencia a la rotura se eleva de 147-216 mpa (megapascal) (15 a 22 kgf/
mm2) a 353 a 412 mpa (36 a 42 kgf/mm2 y la dureza brinell aumenta de 490 a
588 mpa (50 a 60 kgf/mm2) a 880 a 980 mpa (90 a 100 kgf/mm2). Con ello el
alargamiento permanente de la aleación casi no varía yqueda bastante alto (de
18% a 24%). Los Alpaxes son las aleaciones de fundición del Aluminio con Silicio.
Poseen buenas cualidades de fundición y propiedades mecánicas.
Puesto que el Aluminio tiene gran afinidad química con el Oxígeno, él se emplea
en la metalurgia como oxidante y para obtener los metales difícilmente reducibles
(Calcio, Litio, y otros) valiéndose del así llamado procedimientoaluminotérmico
muchas gemas, como el rubí y el zafiro por ejemplo, consisten principalmente en
Óxido de Aluminio cristalino.

Estado natural
El Aluminio es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre; junto
con los no metales Oxígeno y Silicio. Se encuentra normalmente en forma de
Silicato de Aluminio puro o mezclado con otros metales como Sodio, Potasio,
Hierro, Calcio y...