El Boro Y Sus Compuestos

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
INSTITUTO DE QUIMICA

Laboratorio de Química Inorgánica
Grupo #2

EL BORO Y SUS COMPUESTOS

STHEFANY




14 –11- 2012
Medellín

EL BORO Y SUS COMPUESTOS

1. OBJETIVOS.
* Reconocer las características acido-base y propiedades químicas de los boratos.
* Explicar la formación de poliboratos a través delos principios termodinámicos simples.

2. RESUMEN TEÓRICO.
El boro es un metaloide trivalente, que se encuentra de forma abundante principalmente en las Evaporitas de Bórax y las Ulexitas.
Existen muchos Alótropos del Boro: El boro amorfo es de un color café, mientras que el Boro cristalino es negro, y extremadamente duro (cerca de 9.5 en la Escala de Mohs).
El boro se presenta con dosestructuras moleculares diferentes (alótropos). Su última es dura y conduce mal a temperatura ambiente. No se encuentra libre en la naturaleza. Al tener incompleta la capa p, reacciona con avidez con elementos ricos en electrones. Tiene la más alta tasa a la tracción de entre los elementos conocidos. Suele, como el carbono, formar redes moleculares estables mediante enlace covalente. Uno de suscompuestos más útiles es el ácido bórico, utilizado en las fábricas textiles. El bórax empleado en la fabricación de fibra de vidrio.
Aunque el boro tiene numero de oxidación 3 y su posición en la tabla periodica indicaría una relación cercana con el aluminio, en realidad es mucho más parecido al carbono y al silicio en sus propiedades químicas. La única propiedad metálica que conserva es el brillo quepresentan sus cristales. Es capaz de reducir a todos los óxidos metaloides y a la mayoría de óxidos metálicos.
En sus compuestos, el boro actúa como un no metal, pero difiere de ellos en que el boro puro es un conductor eléctrico, como los metales y como el grafito (carbono). Al rojo, se combina directamente con el nitrógeno para formar nitruro de boro (BN), y con el oxígeno para formar óxido deboro (B2O3). Con los metales forma boruros, como el boruro de magnesio (Mg3B2)

Propiedades Químicas
* No reacciona con el agua, ni con el ácido clorhídrico
* Reacciona con el oxigeno para formar oxido bórico y con el nitrogeno para formar el nitruro de boro
* Con los metales forma boruros o sales de boro, a partir del ión borato.
* El Boro en su estado puro no es tóxico, pero elácido bórico y los boranos si lo son, (borano: hidruro del boro, es un gas incolora que se utiliza en la obtención del boro puro)
* No tiene muchas propiedades definidas porque sus fuentes para obtener su elemento no dan estabilidad a las propiedades por falta de pureza, lo que más le afecta son las variaciones de temperatura durante la preparación del elemento.

3. OBSERVACIONES Y DATOS.3.1) SINTESIS DEL ACIDO BORICO.
Se colocan 5 g de Borato de Sodio (Bórax (Na2B4O7. 10H2O)) en un vaso de 250 mL y se añaden 10 g de agua. Se calienta hasta casi ebullición y se añaden, poco a poco, 10 mL de HCl al 20% (comprobar si al final la disolución está a pH ácido); se calienta hasta ebullición durante 10 minutos.
Como se presento precipitado, se filtro en caliente en un embudo de vidriopor el que se hizo pasar agua muy caliente para evitar la cristalización del producto del papel de filtro, luego se vertió el filtrado en un beaker de 250 mL, la disolución se enfrío exteriormente con baño de hielo y el precipitado cristalino obtenido se recoge en un embudo Buchner. Los cristales se lavan en el Buchner con agua a 0°C, se secan por succión y se transfieren a un papel de filtroseco, previamente tarado.

Masa obtenida de cristales = 1.60g – 0.39g = 1.21g
Papel de filtro vacio = 0.39 g
Papel de filtro + cristales = 1.60 g

3.2) SINTESIS DEL TETRAFLUOROBORATO DE AMONIO.
Sobre 15 mL de ácido sulfúrico 6 M se añadieron 1 g de ácido bórico y se calienta, si es necesario, hasta que se disuelva, luego se somete a baño maría hirviendo.
Sobre la disolución se añaden 5 g...