El Carbono
Páginas: 13 (3143 palabras)
Publicado: 14 de julio de 2012
EL CARBONO (C)
El carbono es el pilar básico de la química orgánica y es un elemento notable por varias razones; Sus formas alotrópicas incluyen, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) también uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Es de vital importancia ya que participa en el crecimiento de las plantas; formahidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas
PROPIEDADES Y CARACTERÍSTICAS DEL CARBONO
Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura cristalina delelemento:
* A temperaturas normales se caracteriza por su baja reactividad. A altas temperaturas, reacciona directamente con la mayoría de los metales que
se combinan a temperaturas elevadas para formar carburos.
* Con el oxígeno forma dos compuestos gaseosos muy importantes desde el punto de vista industrial: monóxido de carbono CO y dióxido de carbono CO2
* Se estima que seconoce un mínimo de 1.000.000 de compuestos orgánicos y este número crece rápidamente cada año. El carbono forma otra serie de compuestos considerados como inorgánicos, en un número mucho menor al de los orgánicos.
* Las tres formas de carbono elemental existentes en la naturaleza (alotrópicas, carbono amorfo y cristalino) son sólidos a temperatura ambiente, con puntos de fusión extremadamentealtos, e insolubles en todos los disolventes a temperaturas ordinarias.
FORMAS DEL CARBONO
CARBONO CRISTALIZADO
Las formas cristalinas del carbono tienen átomos de carbono elemental dispuestos en un patrón regular, a diferencia de los átomos de carbono amorfo.
Y se forman cuando se ha sido sometido a grandes presiones y altas temperaturas durante millones de años
Las dos formascristalinas del carbono elemental son los diamantes y el grafito.
DIAMANTE
Cada átomo de carbono en un diamante está unido covalentemente a otros cuatro átomos de carbono, dispuestos en un tetraedro. Estos, juntos forman una red tridimensional de anillos de carbono de seis miembros, permitiendo que haya tensión de ángulo de enlace de cero. Esta red estable de enlaces covalentes y anilloshexagonales es la razón de que el diamante sea increíblemente duro.
El diamante, cuya dureza y alta dispersión de la luz lo hacen útil para aplicaciones industriales y joyería. El diamante es el mineral natural más duro conocido, lo que lo convierte en un abrasivo excelente y le permite mantener su pulido y lustre, también es difícil la contaminación con impurezas. No se conocen sustancias naturales quepuedan rayar, o cortar, un diamante.
Los diamantes tienen una industria con dos ramas, una la dedicada al diamante a modo de piedra preciosa, y otra industrial.
El mercado para los diamantes de grado industrial opera de un modo muy diferente a su contraparte de grado gema. Los diamantes industriales son valuados principalmente por su dureza y conductividad térmica, haciendo muchas de lascaracterísticas gemológicas del diamante, incluyendo claridad y color, principalmente irrelevantes. Esto ayuda a explicar por qué el 80% de los diamantes minados, inadecuados para uso como gemas son destinados para uso industrial. Además de los diamantes minados, los diamantes sintéticos creados simulando las condiciones del manto terrestre donde se forman a través del magma de manera natural, llegandoa la superficie terrestre a través de las erupciones volcánicas, encontraron aplicaciones industriales casi inmediatamente después de su invención en la década de 1950.
El uso industrial dominante es en cortado, perforado (brocas de perforación), abrasión (cortadores con filo de diamante), y pulido. La mayoría de usos del diamante en estas tecnologías no requiere diamantes grandes; Los...
El carbono es el pilar básico de la química orgánica y es un elemento notable por varias razones; Sus formas alotrópicas incluyen, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) también uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Es de vital importancia ya que participa en el crecimiento de las plantas; formahidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas
PROPIEDADES Y CARACTERÍSTICAS DEL CARBONO
Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura cristalina delelemento:
* A temperaturas normales se caracteriza por su baja reactividad. A altas temperaturas, reacciona directamente con la mayoría de los metales que
se combinan a temperaturas elevadas para formar carburos.
* Con el oxígeno forma dos compuestos gaseosos muy importantes desde el punto de vista industrial: monóxido de carbono CO y dióxido de carbono CO2
* Se estima que seconoce un mínimo de 1.000.000 de compuestos orgánicos y este número crece rápidamente cada año. El carbono forma otra serie de compuestos considerados como inorgánicos, en un número mucho menor al de los orgánicos.
* Las tres formas de carbono elemental existentes en la naturaleza (alotrópicas, carbono amorfo y cristalino) son sólidos a temperatura ambiente, con puntos de fusión extremadamentealtos, e insolubles en todos los disolventes a temperaturas ordinarias.
FORMAS DEL CARBONO
CARBONO CRISTALIZADO
Las formas cristalinas del carbono tienen átomos de carbono elemental dispuestos en un patrón regular, a diferencia de los átomos de carbono amorfo.
Y se forman cuando se ha sido sometido a grandes presiones y altas temperaturas durante millones de años
Las dos formascristalinas del carbono elemental son los diamantes y el grafito.
DIAMANTE
Cada átomo de carbono en un diamante está unido covalentemente a otros cuatro átomos de carbono, dispuestos en un tetraedro. Estos, juntos forman una red tridimensional de anillos de carbono de seis miembros, permitiendo que haya tensión de ángulo de enlace de cero. Esta red estable de enlaces covalentes y anilloshexagonales es la razón de que el diamante sea increíblemente duro.
El diamante, cuya dureza y alta dispersión de la luz lo hacen útil para aplicaciones industriales y joyería. El diamante es el mineral natural más duro conocido, lo que lo convierte en un abrasivo excelente y le permite mantener su pulido y lustre, también es difícil la contaminación con impurezas. No se conocen sustancias naturales quepuedan rayar, o cortar, un diamante.
Los diamantes tienen una industria con dos ramas, una la dedicada al diamante a modo de piedra preciosa, y otra industrial.
El mercado para los diamantes de grado industrial opera de un modo muy diferente a su contraparte de grado gema. Los diamantes industriales son valuados principalmente por su dureza y conductividad térmica, haciendo muchas de lascaracterísticas gemológicas del diamante, incluyendo claridad y color, principalmente irrelevantes. Esto ayuda a explicar por qué el 80% de los diamantes minados, inadecuados para uso como gemas son destinados para uso industrial. Además de los diamantes minados, los diamantes sintéticos creados simulando las condiciones del manto terrestre donde se forman a través del magma de manera natural, llegandoa la superficie terrestre a través de las erupciones volcánicas, encontraron aplicaciones industriales casi inmediatamente después de su invención en la década de 1950.
El uso industrial dominante es en cortado, perforado (brocas de perforación), abrasión (cortadores con filo de diamante), y pulido. La mayoría de usos del diamante en estas tecnologías no requiere diamantes grandes; Los...
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