EL CARBONO
Páginas: 4 (797 palabras)
Publicado: 15 de mayo de 2014
ESTRUCTURA DEL ATOMO DE CARBONO
Cuando el átomo de C se excita, uno de los electrones del orbital 2s pasa al orbital 2pz y se obtiene el estado excitado del átomo de C. Se produce entonces lahibridación del orbital 2s con los tres orbitales 2p (x, y z) formándose cuatro orbitales híbridos sp3 cada uno de los cuales tiene un 25% de carácter S y un 75% de carácter P.
Los cuatro orbitaleshíbridos sp3 contienen 1 electrón y pueden enlazarse a un átomo cada uno(4 en total) siendo por tanto el carbono tetravalente.
Por disponer de 4 electrones de valencia, los átomos de carbono puedenenlazarse entre sí formando cadenas de una gran variedad: lineales, ramificada, anillos...
CLASES DE CARBONO
En las cadenas carbonatadas observamos 4 clases de carbonos que son:
CarbonoPrimario.- son aquellos carbonos que están unidos a un átomo de Carbono y 3 átomos de Hidrogeno, generalmente se encuentran en los externos de la cadena
se los encierra en un círculo.
Carbono Secundario.- sonaquellos carbonos que están unidos a 2 átomos de Carbono y a 2 átomos de Hidrogeno generalmente son carbonos intermedios.
se los encierra en un triángulo.
Carbono Terciario.- son aquellos carbonosque están unidos a 3 átomos de Carbono y a 1 de Hidrogeno.
Carbono Cuaternario.-son aquellos carbonos que están unidos a 4 átomos de Carbono.
MODELOS MOLECULARES
Los tres tipos de modelosmoleculares más ampliamente usados por los químicos orgánicos para la visualización estereoquímica se muestran a continuación. Cada modelo representa una molécula de metano.
A es un modelode esferas y varillas; B es un modelo Dreiding de plástico, construido a escala para mostrar las distancias interatómicas relativas, y C es un modelo de Hirschfelder, hecho también a escala para mostrar eltamaño relativo de cada átomo (radio de Van der Waals), según se determina mediante medidas de rayos X y de difracción electrónica. Cada tipo de modelo tiene su propia utilidad para determinados...
Cuando el átomo de C se excita, uno de los electrones del orbital 2s pasa al orbital 2pz y se obtiene el estado excitado del átomo de C. Se produce entonces lahibridación del orbital 2s con los tres orbitales 2p (x, y z) formándose cuatro orbitales híbridos sp3 cada uno de los cuales tiene un 25% de carácter S y un 75% de carácter P.
Los cuatro orbitaleshíbridos sp3 contienen 1 electrón y pueden enlazarse a un átomo cada uno(4 en total) siendo por tanto el carbono tetravalente.
Por disponer de 4 electrones de valencia, los átomos de carbono puedenenlazarse entre sí formando cadenas de una gran variedad: lineales, ramificada, anillos...
CLASES DE CARBONO
En las cadenas carbonatadas observamos 4 clases de carbonos que son:
CarbonoPrimario.- son aquellos carbonos que están unidos a un átomo de Carbono y 3 átomos de Hidrogeno, generalmente se encuentran en los externos de la cadena
se los encierra en un círculo.
Carbono Secundario.- sonaquellos carbonos que están unidos a 2 átomos de Carbono y a 2 átomos de Hidrogeno generalmente son carbonos intermedios.
se los encierra en un triángulo.
Carbono Terciario.- son aquellos carbonosque están unidos a 3 átomos de Carbono y a 1 de Hidrogeno.
Carbono Cuaternario.-son aquellos carbonos que están unidos a 4 átomos de Carbono.
MODELOS MOLECULARES
Los tres tipos de modelosmoleculares más ampliamente usados por los químicos orgánicos para la visualización estereoquímica se muestran a continuación. Cada modelo representa una molécula de metano.
A es un modelode esferas y varillas; B es un modelo Dreiding de plástico, construido a escala para mostrar las distancias interatómicas relativas, y C es un modelo de Hirschfelder, hecho también a escala para mostrar eltamaño relativo de cada átomo (radio de Van der Waals), según se determina mediante medidas de rayos X y de difracción electrónica. Cada tipo de modelo tiene su propia utilidad para determinados...
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