el cobre y sus sales




UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I
QU-0101

I SEMESTRE __2013_


INFORME DE LABORATORIO


ESTUDIANTE: Emmanuel Vargas Flores
CARNÉ:
ASISTENTE: Karina Morera
GRUPO:03
Cobre y sus sales

INTRODUCCIÓN:

El cobre se encuentra en la naturaleza en forma de sales (sulfuros, arseniuros, cloruros y carbonatos),la más común es la calcopirita CuFeS2. El cobre metálico, se obtiene por combustión oxidativa y fundición, seguida de electrodeposición a partir de la disolución del sulfato. El cobre es uno de los metales más abundantes de la naturaleza y muy utilizado en la industria, como en aleaciones, cableado eléctrico incluso para infraestructura civil. En este experimento de hizo ver las propiedades delcobre al hacerlo reaccionar con distintas sustancias, y después de varios métodos de separación aplicados a las sustancias que se iban obteniendo se llega a un punto para finalizar obteniendo el cobre original con el que se empezó a trabajar.  En la práctica se pretende analizar las interacciones entre moléculas enlazadas por enlace iónico y el efecto que tiene éste en los compuestos que presentaneste tipo de enlace, clasificar y entender algunas de las reacciones con el cobre, analizar cada uno de los aspectos físicos y químicos que ocurren cuando se obtienen las sales del cobre, además se pretende comentar los resultados experimentales obtenidos de la práctica con el principio de conservación de la teoría Atómica. También se pretender diferenciar cuáles son los tipos de reacciones que sepueden dar entre los compuestos, para así formar nuevas sustancias.




















Metodología: En primer estancia tomamos unos 0.3 gramos de cobre en polvo en un beaker de 250 ml y agregamos 8 ml de acido nítrico, enseguida lo colocamos en la tablilla para calentarlo y esperamos que se diluyera completamente, después agregamos 45 ml de agua y agitamos hasta homogenizarla disolución y asi se obtiene el nitrato de cobre 2. A esta misma disolución le añadimos con una contante agitación 15 ml de NaOH para obtener el hidróxido de cobre 2. Seguidamente lo colocamos en la tablilla esperamos unos instante lo mezclamos bien y asi obtuvimos el oxido de cobre 2. Luego a la sustancia resultante agregamos 60 ml de agua y decantamos esto lo hicimos dos veces, luego añadimos10 ml de acido sulfúrico y lo agitamos hasta que se disolviera y asi obtener el sulfato de cobre 2. Después se le agrego hierro lo agitamos, lo colocamos en la plantilla después lo decantamos y agregamos 5 ml de agua con 10 ml de HCL y seguimos calentando, seguimos decantando y lavamos dos veces mas con 5 ml de agua y asi obtuvimos cobre solido. Lo colocamos en una capsula y le aplicamos baño mariapara evaporar el agua y listo cobre solido.



DISCUSIÓN DE RESULTADOS:

En la obtención de nitrato de cobre
Masa 0.3g de Cu en 8ml de HNO3
Color celeste azulado
Olor suero salado metálico
Reacción 3Cu + 8HNO3  3CU2(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O
Gas amarillo
En este proceso se hace una mezcla de 0,3g de cobre y 8 mL de ácido nítrico en un beaker de 250mL ( con un peso de 101.45g), se procede a calentar la mezcla aproximadamente unos 10 minutos hasta disolver por completo el cobre, el precipitado va adquiriendo un color celeste, y se le agrega 45mL de agua, en este paso por falta de observación detallada, se agregó el agua cuando aún había cobre sin disolver (la cantidad de cobre que aún se encontraba fue mínima). El ácido nítrico es muyoxidante, reacciona violentamente en presencia del cobre en este caso, y desprende dióxido de nitrógeno (que es un vapor de color pardo y aroma a cloro, altamente ácido), como resultado del experimento, el ácido oxidó el cobre (le quitó electrones) y lo transformó en una sal de color azul (la solución azul-verdosa que se aprecia se debe a la combinación de esta sal en agua ya la presencia de restos...