El Di Xido De Carbono Anexo II

El dióxido de carbono (CO2), denominado también anhídrido carbónico, se ha venido empleando durante muchos años para la extinción de fuegos de líquidos inflamables, gases, aparatos eléctricos bajo tensión y, en menor medida, contra fuegos de combustibles sólidos, tales como papel, tejidos y otros materiales celulósicos. El CO2extingue eficazmente el fuego de la mayoría de los materialescombustibles, excepto en el caso de unos pocos metales combustibles e hidruros metálicos y en materiales que, como en el caso del nitrato de celulosa, contienen oxígeno disponible.
QUE ES EL DIÓXIDO DE CARBONO
El dióxido de carbono es una molécula cuya fórmula molecular es CO2. Esta molécula linear está formada por un átomo de carbono que está ligado a dos átomos de oxígeno, O = C = O.
El dióxido decarbono es un gas incoloro e inodoro y con un sabor ácido, que se forma en todos aquellos procesos en que tiene lugar la combustión de sustancias que contienen carbono.
A pesar de que el dióxido de carbono existe principalmente en su forma gaseosa, también tiene forma sólida y líquida.
Solo puede ser sólido a temperaturas por debajo de los -78oC.
El dióxido de carbono líquido existe principalmentecuando el dióxido de carbono se disuelve en agua, en estado licuado a alta presión o en forma criogénica. El dióxido de carbono solamente es soluble en agua cuando la presión se mantiene.
Cuando la presión desciende intentará escapar al aire, dejando una masa de burbujas de aire en el agua.
El CO2no es combustible ni aporta a la combustión. Pesa 1,4 veces másque el aire; se evapora a presiónatmosférica a -78°C y puede reaccionar en forma violenta con bases fuertes, especialmente a altas temperaturas.
Tiene algunas características peculiares, pues carece de fase líquida a la presión atmosférica normal; el sólido sublima directamente a la fase gaseosa. Para obtener la fase líquida a la temperatura ambiente es necesario aplicar una presión de 6,7 MPa (67 veces la presión atmosférica normal).
Enambientes interiores no industriales sus principales focos son la respiración humana y el fumar; aunque los niveles de dióxido de carbono también pueden incrementarse por la existencia de otras combustiones (cocinas y calefacción) o por la proximidad de vías de tráfico, garajes o determinadas industrias. El CO2 forma parte de la composición de la tropósfera (capa de la atmósfera más próxima a laTierra) actualmente en una proporción de 350 ppm. Su ciclo en la naturaleza está vinculado al del oxígeno. Muchos seres vivos al respirar toman oxígeno de la atmósfera y devuelven dióxido de carbono a la atmósfera. El CO2 es uno de los gases de efecto invernadero que contribuye a que la Tierra tenga una temperatura habitable, siempre y cuando se mantenga en unas cantidades determinadas. Sindióxido de carbono, la Tierra sería un bloque de hielo. Por otro lado un exceso de CO2 impide la salida de calor de la atmósfera y provoca un calentamiento excesivo del planeta.
Cuando se congela, el dióxido de carbono se convierte en “hielo seco.” Su temperatura de congelamiento de -78ºC es mucho menor que la del agua de
0ºC. Debe evitarse tocar el hielo seco sin usar guantes, ya que puede dañar la pielrápidamente, produciendo una lesión similar a la de una quemadura. Por la misma razón, nunca debe ingerírselo. Tampoco debe ponérselo directamente dentro de un bol, ya que puede partirse en pequeños fragmentos y entrar en contacto con las bebidas. Si desea lograr el efecto de “vapor”, utilice un infusor de té o bien ponga un bol dentro de otro. Si se pone el hielo seco en un recipiente herméticosin ventilación, puede pasar del estado sólido al gaseoso y hacer estallar el recipiente
ALMACENAMIENTO DE CO2

El CO2líquido puede almacenarse en cilindros a alta presión a temperatura ambiente normal (21ºC). En estos contenedores el CO2alcanza presiones de 62bar para temperatura ambiente normal (21ºC) y puede alcanzar valores de100baro más en épocas de verano, disponen de tapón fusibles o...