El egoismo

Ley de Hess
Ley de Hess es una ley de química física nombrado para Germain Hess'extensión de s del ciclo de Hess y usada para predecir el cambio de la entalpia y la conservación de la energía(denotada como función del estado ΔH) sin importar la trayectoria a través de la cual debe ser determinado.
Contenido
• 1 Explicación
• 2 Extensión a la entropía y a la energía libre
• 3 Uso
o 3.1 Usotípico
o 3.2 Ejemplo
• 4 Acoplamientos externos

Explicación
La ley indica eso porque entalpia es a función del estado, el cambio de la entalpia de una reacción es igual sin importar qué caminose toma para alcanzar productos. Es decir los estados solamente del comienzo y del extremo importan a la reacción, no los pasos del individuo en medio.
“El cambio total de la energía para una reacciónquímica es independiente de la ruta por la cual la reacción ocurre, con tal que las condiciones iniciales y finales sean iguales.” (Química 1 libro, prensa de la universidad de Cambridge)
Estopermite que el cambio en la entalpia para que una reacción le sea calculada aun cuando no se puede medir directamente. Esto es lograda realizando operaciones aritméticas encendido ecuaciones químicas. Lasecuaciones químicas pueden ser multiplicadas (o ser divididas) por un número entero. Cuando una ecuación es multiplicada por una constante, su ΔH se debe multiplicar por el mismo número también. Si seinvierte una ecuación, ΔH para la reacción debe también ser invertido (es decir. -ΔH).
La adición de ecuaciones químicas puede conducir a una ecuación neta. Si el cambio de la entalpia es incluidopara cada ecuación y agregado, el resultado será el cambio de la entalpia para la ecuación neta. Si el cambio neto de la entalpia es la negativa (ΔHred < 0), la reacción es más probable ser unareacción exotérmica (ΔH positivo rinde endotérmico reacciones). (Pero entropía también desempeña un papel importante en la determinación de espontaneidad, así que algunas reacciones con el cambio positivo...