el ensayo

Las sustancias con presión de vapor elevada (como la gasolina) se evaporan más rápidamente QUE aquellas con presión de vapor baja (como el aceite para motor).Cuando un líquido se evapora fácilmente, decimos que es volátil. La presión de vapor es la presión, para una temperatura dada, en la que la fase líquida y el vapor seencuentran en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas.
La volatilidad es la capacidadde una sustancia de evaporarse a una temperatura determinada y con una presión determinada. Cuando menor se a la temperatura de evaporación de la sustancia sedice que es más volátil…..


La volatilidad es la capacidad de una sustancia de evaporarse a una temperatura determinada y con una presión determinada. Cuando menorse a la temperatura de evaporación de la sustancia se dice que es más volátil….

Objetivos:

• Conocer los fundamentos del método Víctor Meyer, que permitedeterminar en forma aproximada la masa molecular relativa de una sustancia volátil.
• Saber aplicar la ley de las presiones parciales de Dalton al sistema formado poraire húmedo.
• Saber calcular la masa de un mol de una sustancia volátil a partir de los resultados experimentales, empleando la ecuación de estado de un gas ideal.• Conocer las causas de error en la experiencia como qué errores son sistemáticos y cuales son accidentales.

Conocimientos previos requeridos
• Concepto demasa molecular relativa y de mol.
• Ley de las presiones parciales de Dalton.
• Ecuación del gas ideal. Limitaciones.
• Errores sistemáticos y accidentales.