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Trabajo práctico Nº: 3




Tema: Estequiometria de las soluciones



Integrantes: Flores Jorge
Greco Luis
Montirón Francisco
Ortolá Inocenti Rodrigo
Pirani Marcos



Objetivos:
Preparar una solución de concentración aproximada.
Titular esa solución con otra de concentraciónconocida (solución patrón o tipo)
Efectuar cálculos estequiométricos.
Desarrollar la capacidad de observación e interpretación

Materiales y drogas:

Técnica operatoria:
1) Se prepara 100cm3 de agua oxigenada (H2O2) cuya concentración está dada por 0,1 M (0,1 mol/litro) partiendo de una solución con más concentración. Dicha solución es agua oxigenada que posee una concentración de 1,7857 M,es decir, 60,7 g/l.
En este próximo paso se procederá a realizar el cálculo para obtener la cantidad de moles de molécula que hay en 100 cm3 de agua oxigenada.

1000 cm3 de H2O2 0,1 mol
100 cm3 de H2O2 X= 0,01 mol

El número de moles obtenido en el cálculo anterior se encuentra disuelto en una solución más concentrada cuyo volumen seobtiene a partir del siguiente calculo.

1,7857 M 1000 cm3 H202
0,01 M X= 5,6 cm3 H2O2

Posteriormente se toman 5,6 cm3 de agua oxigenada con una pipeta de 10 cm3 y se coloca todo el contenido de la pipeta en un matraz de 100 cm3. A este último se le agrega agua destilada hasta llegar a su enrase (100ml de agua destilada) y se mezcla todoel contenido del matraz.

2) Con la ayuda de un embudo se coloca en el interior de una bureta la solución de permanganato de potasio (KMnO4) la cual posee una concentración de 0,063 M. Luego se regula manualmente el robinete para que la solución de permanganato de potasio gotee lentamente a gusto.
Durante el transcurso de este paso se coloca en un matraz de Erlenmayer 2ml de ácido sulfúrico.
Acontinuación se transfiere el agua oxigenada a un vaso de precipitado y se extrae 10 ml de la misma con una pipeta de 10ml. Esto se coloca en el matraz de Erlenmayer el cual contiene 2ml de ácido sulfúrico.
Finalmente se deja gotear la bureta anteriormente regulada y al mismo tiempo se agita el matraz de Erlenmayer hasta que el contenido de dicho matraz comience a tomar un leve color rosado.
Elvolumen que se emplea de permanganato de potasio para alcanzar el punto final es de 17ml.
Volumen de permanganato de potasio utilizado= 6cm3

Cálculo de número de moles de permanganato de potasio:

1000cm3 KMnO4 0,063 moles
6cm3 KMnO4 X= 3,78 x10-4 moles


Cálculo del número de moles de H2O2 según la ecuación química:2 moles de KMnO4 5 moles de H2O2
3,78 x10-4 moles de KMnO4 X= 9,45 x10-4 moles de H2O2


Volumen de agua oxigenada: 1000 ml

Cálculo del número de moles de H2O2:

10 ml H2O2 9,45 x10-4 moles de H2O2
1000 ml H2O2 X= 0,0945 moles de H2O2





Una solución patrón es unasolución de concentración perfectamente conocida.
La concentración de la solución patrón puede establecerse de dos formas distintas:

Directamente: Se disuelve una cantidad exactamente pesada de un patrón primario, y se diluye hasta un volumen conocido.

Indirectamente: Se valora la solución que contiene una cantidad pesada de sustancia pura con una solución patrón. Este tipo de solución sedenomina un patrón secundario.
Patrón primario: Es un compuesto de alta pureza que sirve de referencia en todos los métodos volumétricos y gravimétricos. La exactitud de un método depende de las propiedades de este compuesto. Los requisitos que ha de cumplir un patrón primario son:
Pureza elevada
Estabilidad atmosférica
Ausencia de agua de hidratación para que la composición del sólido no cambie...