El grafito

EL GRAFITO
El grafito se compone de láminas de átomos de carbono. En el interior de las láminas
los átomos de carbono se mantienen unidos por enlaces covalentes en anillos de seis
miembros. Lalongitud del enlace carbono-carbono es de 141 pm.
Estos enlaces son mucho más cortos que los del diamante (154 pm)
pero muy parecidos a los enlaces de 140 pm del benceno, C6H6. Esta
similitud encuanto a longitud de enlace sugiere una posible
explicación de la corta distancia interatómica del grafito: hay
enlaces múltiples entre los átomos de carbono de las capas. Al igual
que en el caso delbenceno, se supone que el grafito tiene un
sistema de electrones p deslocalizado en el plano de los anillos de
carbono, un arreglo que daría por resultado 1 1 3 enlaces netos
entre cada par de átomosde carbono. La longitud de enlace medida
es congruente con esta suposición.
La distancia entre las láminas de carbono es muy grande (335 pm), más del doble del
valor del radio de Van der Waals deun átomo de carbono. Por tanto, la atracción entre las
capas es muy débil. En la forma hexagonal común del grafito, las láminas alternadas están
alineadas en una disposición abab. Si se miran lascapas en secuencia, se ve que la mitad de los
átomos de carbono están alineados con los átomos de carbono de los planos superior e
inferior, y la otra mitad se encuentra encima y debajo del centro delos anillos.
La estructura laminar del grafito explica una de sus propiedades más interesantes: su
capacidad para conducir la electricidad. En términos más específicos, la conductividad en el
planode las láminas es unas 5000 veces mayor que en dirección perpendicular a las mismas. El
grafito también es un excelente lubricante debido a que las láminas de átomos de carbono
pueden deslizarseunas sobre otras. Pero eso no es todo: el grafito también adsorbe moléculas
de gas entre las capas. Por esta razón, muchos químicos argumentan que en realidad las
láminas de grafito se deslizan...