EL MOL Y LAS ECUACIONES QUIMICAS

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Asignatura: Química















Caracas, 20 de junio de 2014
Índice
Introducción pág. 2
El mol como unidad de cantidad de sustancias pág. 4
Masas molarespág. 4
Balanceo de ecuaciones químicas sencillas pág. 5
Información cualitativa y cuantitativa en términos de número de átomos y moléculas a partir de una ecuación química pág. 6
Conclusiónpág. 8
Bibliografía pág. 9
Anexos pág. 10














Introducción
El presente trabajo fue hecho con el propósito de tratar reducidamente los siguientes puntos con elobjeto de conocer lo relacionado con El Mol y Las Ecuaciones Químicas:
El mol como unidad de cantidad de sustancias.
Masas molares: Masa atómica gramo, molecular gramo, formula gramo.
Balanceo de ecuaciones químicas sencillas.
Información cualitativa y cuantitativa en términos de número de átomos y moléculas a partir de una ecuación química.















El mol como unidad decantidad de sustancias
El número de átomos o moléculas existentes en cualquier cantidad medible de materia es inmenso y cualquier intento directo de contarlos llevaría al fracaso, pues sería insuficiente el tiempo de la humanidad para hacerlo. Existe un medio indirecto de contar las partículas de una cierta cantidad de materia: es el mismo que se emplea para contar el número de tornillos en lospaquetes de las ferreterías. Los tornillos se compran por pesada y el número de tornillos presente se determina dividiendo la masa del paquete de tornillos por el valor conocido de un tornillo. Esta idea es útil en química y obliga a definir una unidad conveniente que presente un número dado de moléculas o de átomos cuya masa total sea medida de manera práctica. Esta unidad es llamada mol. El moles una unidad de cantidad de sustancia que implica un número definido de partículas de tamaño infinitesimal, como átomos moléculas u otros, cuya masa total es medible en una balanza. La masa de un mol de partículas elementales se expresa en gramos, y tiene el mismo valor numérico que en uma. Ejemplo: Un átomo de litio pesa 7 uma y un mol de litio pesa 7 gramos, es decir, solo cambia la unidad.Masas molares
La masa molar, denotada como M, se refiere a la masa en gramos de un mol de sustancia, bien sea atómica, molecular o formular. Es la masa de 6,02 x 1023 átomos, moléculas o unidades formulas según el tipo de sustancia. La masa molar se expresa como g/mol.
Masa atómica gramo: Es la masa de un átomo, y la masa de un átomo en particular es la suma de las masas de sus protones yneutrones, y varía en los distintos isótopos. Sabemos que los átomos de elementos distintos tienen distinta masa entre sí. Por ejemplo, un átomo de hidrógeno tiene distinta masa que un átomo de cobre. El átomo de cobre tiene más masa; por lo tanto, pesa más que el átomo de hidrógeno (tiene mayor peso atómico).
Masa molecular gramo: La masa molecular (m) se refiere a la masa de una molécula y no a lade 1 mol de moléculas: se mide en daltons (Da) o unidad de masa atómica unificada (u). Moléculas diferentes de un mismo compuesto pueden tener masas moleculares distintas debidas a que este puede contener diferentes isótopos de un mismo elemento. La masa molar es una medida del promedio de la masa molecular de todas las moléculas de una muestra, y usualmente es de la medida más apropiada para...