El neutrón de Chadwick

Empezaremos desde que fueron descubiertos el electrón y el protón, los cuales eran considerados paticulas fundamentales del átomo, se pensó que eran las unicas que los formaban puesto que losátomos son elctricamente neutros, debía conntener igual número de rotones y elctrones, y la suma de estos dos debía arrojar como resultado la masa atómica. Sin embrgo los continuos experimentosdemostraron lo contrario.

Como por ejemplo: Antes se tenia conocimiento de que los protones se encontraban en el núcleo y que el nùcleo del hidrógeno consistía de un protón; además de que losnúcleos de átomos más grandes contenían varios varios protones.

Con excepción del núcleo de hidrogeno se encontró que los núcleos atómicos eran mas pesados de lo que indicaba el número de cargaspositivas(número de protones).Fue en 1932 cuando el inlés James Chadwick "bombardeó" átomos del elemento berilio con rayos alfa (α), y observó que se desprendía un tipo de partículas de masacasi igual a la del protón, pero que no eran desviadas por un ampo eléctrico ni por un campo magnético;es decir,se trataba de partículas sin carga.

Chadwick nombró a estas partículas neutrones,y su descubrimiento permitió explicar la magnitud de la masa del núcleo del helio.

Principales características de las particulas subatómicas:

                Símbolo          Carga             Masa (gr)              Masa (uma)
Protón:          p+                   1+            1.67x10-24                  1.01

Neutrón        nº                    0              1.67x10-24                  1.01

Electrón         e-                    1-             9.11x10-28               0.00055

Ahora, una vez descubiertas las partículas fundamentales del átomo, y establecido que los protones y neutrones se encuentran en elnúcleo,además de que son los principales responsbles de la mas del átomo, y que fuera del núcleo se encuentran los electrones.


Fuente:...