el oxigeno y su descubrimiento
Páginas: 21 (5093 palabras)
Publicado: 9 de julio de 2014
EL OXÍGENO Y SU DESCUBRIMIENTO
Introducción
Este trabajo se enfoca básicamente en que es el oxígeno, sus propiedades, usos y el descubrimiento de éste y lo que se hizo para descubrirlo, ya que, gracias a éste es que los humanos nos mantenemos vivos. Es importante en la funcionalidad de nuestro organismo, y en muchos otros procesos que serealizan a base de esto o que simplemente lo necesitan, como nosotros. Veremos quién es y cuál fue el proceso que llevo Joseph Priestley y otros químicos para descubrir el oxígeno en 1774, el cual desde antes existía pero no sabíamos que esta sustancia fuera la base de la vida.
¿Qué es el oxígeno?
Oxígeno
Definición: elemento químico gaseoso, incoloro, inodoro e insípido.
Símboloquímico: O
Fórmula química: O2
Peso atómico: 15, 9994
Número atómico: 8
Densidad a 0 °C (temperatura) y 101,3 kPa (presión): 1,429 g/l
Punto de ebullición: 183 °C
Punto de fusión: 218,7 °C
Peso específico del oxígeno líquido en el punto de ebullición: 1,118
Este elemento se encuentra en estado libre como componente del aire, del cual constituye un 21% en volumen. En forma combinada se lo puedeencontrar en el agua y en numerosos minerales. En total representa el 49,5% en peso de la superficie terrestre, y por ello es el elemento más abundante. En el cuerpo humano representa un 60% y se encuentra en todos los tejidos vivos.
Métodos de obtención
Licuación del aire y destilación fraccionada del mismo (99% de la producción).
Electrólisis de agua.
Calentamiento de clorato de potasio condióxido de manganeso como catalizador.
Descomposición térmica de óxidos.
Descomposición catalítica de peróxidos.
Aplicaciones
Utilizado en hospitales para favorecer la respiración de los pacientes con problemas cardio respiratorios. Se debe mezclar con gases nobles, pues inhalar oxígeno puro puede ser peligroso.
Utilizado en soldadura oxiacetilénica.
Síntesis de metanol yde óxido de etileno.
Combustible de cohetes.
Hornos de obtención de acero.
Por acción de descargas eléctricas o radiación ultravioleta sobre el oxígeno se genera el ozono.
La combustión y el oxigeno
En la combustión una sustancia química reacciona rápidamente con oxígeno produciendo calor y luz. Los productos típicos de una reacción de combustión son CO2, H2O, N2 y óxidos de cualquier otroelemento presente en la muestra original.
Un ejemplo típico de combustión es la oxidación del metano según el proceso
Las reacciones de combustión a menudo transcurren mediante la formación de radicales libres, moléculas o iones electrónicamente excitados que emiten fluorescencia dando color a la llama, o también formando pequeñas partículas de sólido (ejem. carbón)cuya incandescencia puede observarse.
La combustión es un proceso muy importante en nuestras vidas pues los combustibles se usan como fuente de energía, gasolina, gas, etc., en los medios de transportes, coches, aviones o en los hogares o industrias. Aunque hoy en día el proceso de la combustión esta bien entendido este proceso ha sido uno de los grandes enigmas desde los tiempos antiguos hastafinales del Siglo XVIII en que Lavoisier (1743 1794) consiguió dilucidar su naturaleza química.
De acuerdo con el pensamiento griego todo aquello que puede arder contiene lo que denominaban el elemento fuego. Fue el químico y físico alemán Georg Ernest Stahl (1660 1734), quien recogiendo una idea de J. J. Becher, propuso en 1702 el nombre de flogisto (del griego phlogistos, que significainflamable) para caracterizar el principio de inflamabilidad.
La teoría de la combustión de Stahl establecía que cuanto más flogisto tenía una sustancia más combustible era. Así por ejemplo, un papel arde porque contiene flogisto, sin embargo sus cenizas desprovistas de dicha sustancia no pueden arder. En este esquema la combustión de una sustancia suponía la perdida de flogisto que se...
EL OXÍGENO Y SU DESCUBRIMIENTO
Introducción
Este trabajo se enfoca básicamente en que es el oxígeno, sus propiedades, usos y el descubrimiento de éste y lo que se hizo para descubrirlo, ya que, gracias a éste es que los humanos nos mantenemos vivos. Es importante en la funcionalidad de nuestro organismo, y en muchos otros procesos que serealizan a base de esto o que simplemente lo necesitan, como nosotros. Veremos quién es y cuál fue el proceso que llevo Joseph Priestley y otros químicos para descubrir el oxígeno en 1774, el cual desde antes existía pero no sabíamos que esta sustancia fuera la base de la vida.
¿Qué es el oxígeno?
Oxígeno
Definición: elemento químico gaseoso, incoloro, inodoro e insípido.
Símboloquímico: O
Fórmula química: O2
Peso atómico: 15, 9994
Número atómico: 8
Densidad a 0 °C (temperatura) y 101,3 kPa (presión): 1,429 g/l
Punto de ebullición: 183 °C
Punto de fusión: 218,7 °C
Peso específico del oxígeno líquido en el punto de ebullición: 1,118
Este elemento se encuentra en estado libre como componente del aire, del cual constituye un 21% en volumen. En forma combinada se lo puedeencontrar en el agua y en numerosos minerales. En total representa el 49,5% en peso de la superficie terrestre, y por ello es el elemento más abundante. En el cuerpo humano representa un 60% y se encuentra en todos los tejidos vivos.
Métodos de obtención
Licuación del aire y destilación fraccionada del mismo (99% de la producción).
Electrólisis de agua.
Calentamiento de clorato de potasio condióxido de manganeso como catalizador.
Descomposición térmica de óxidos.
Descomposición catalítica de peróxidos.
Aplicaciones
Utilizado en hospitales para favorecer la respiración de los pacientes con problemas cardio respiratorios. Se debe mezclar con gases nobles, pues inhalar oxígeno puro puede ser peligroso.
Utilizado en soldadura oxiacetilénica.
Síntesis de metanol yde óxido de etileno.
Combustible de cohetes.
Hornos de obtención de acero.
Por acción de descargas eléctricas o radiación ultravioleta sobre el oxígeno se genera el ozono.
La combustión y el oxigeno
En la combustión una sustancia química reacciona rápidamente con oxígeno produciendo calor y luz. Los productos típicos de una reacción de combustión son CO2, H2O, N2 y óxidos de cualquier otroelemento presente en la muestra original.
Un ejemplo típico de combustión es la oxidación del metano según el proceso
Las reacciones de combustión a menudo transcurren mediante la formación de radicales libres, moléculas o iones electrónicamente excitados que emiten fluorescencia dando color a la llama, o también formando pequeñas partículas de sólido (ejem. carbón)cuya incandescencia puede observarse.
La combustión es un proceso muy importante en nuestras vidas pues los combustibles se usan como fuente de energía, gasolina, gas, etc., en los medios de transportes, coches, aviones o en los hogares o industrias. Aunque hoy en día el proceso de la combustión esta bien entendido este proceso ha sido uno de los grandes enigmas desde los tiempos antiguos hastafinales del Siglo XVIII en que Lavoisier (1743 1794) consiguió dilucidar su naturaleza química.
De acuerdo con el pensamiento griego todo aquello que puede arder contiene lo que denominaban el elemento fuego. Fue el químico y físico alemán Georg Ernest Stahl (1660 1734), quien recogiendo una idea de J. J. Becher, propuso en 1702 el nombre de flogisto (del griego phlogistos, que significainflamable) para caracterizar el principio de inflamabilidad.
La teoría de la combustión de Stahl establecía que cuanto más flogisto tenía una sustancia más combustible era. Así por ejemplo, un papel arde porque contiene flogisto, sin embargo sus cenizas desprovistas de dicha sustancia no pueden arder. En este esquema la combustión de una sustancia suponía la perdida de flogisto que se...
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