El Oxigeno

OXIGENO
1. GENERALIDADES:
Proviene de las raíces griegas  (ácido, literalmente «punzante», por el sabor de los ácidos) (-genēs) (productor, literalmente «engendrador»), es un elemento químico importante que es, incoloro, inodoro e insípido.
* Numero atómico : 8
* Peso atómico :16
* Estado de oxidación :_+2,-1,,-1/2
Pertenece al grupo 6A del sistema periódico,el oxígeno forma 3 isotopos estables que están asociados a 8,9,10 neutrones ,respectivamente .O16,O17,O18,siendo el.O16 el más abundante (99,762%) d abundancia natural.
O16: se sintetiza al final del proceso de combustión del helio en una estrella masiva
O17: surge fundamentalmente por la combustión del hidrogeno en helio durante el ciclo CON, convirtiéndolo en un isotopo común.
O17: seproduce cuando el 14 N (que abunda debido a la combustión CNO)
2. HISTORIA DEL OXIGENO
Fue descubierto por Karl Wilhelm Scheele (1773) quien la llamo (aire de fuego); lo obtuvo calcinando manganeso (MnO2 ); nitro (NO3)2Ca y otros compuestos. Como sus experiencias no fueron publicas hasta 1777, en el intervalo J. Priestley descubrió en 1774, el oxígeno calentando oxido mercúrico con una potentelupa. Lavoisier confirmo el descubrimiento, dándole el nombre de oxigeno (generador de ácidos).
3. ESTADO NATURAL DEL OXÍGENO
Es el elemento más abundante en la corteza terrestre, tanto en peso como en números de átomos, siguiéndole en abundancia el silicio. El 49.5% en peso de la corteza terrestre es oxígeno.
Constituye el 20% en volumen de aire. Combinado forma el agua; siendo uno de losconstituyentes más importantes para la vida como el de los minerales y las plantas.
4. PROPIEDADES FISICAS  
El oxígeno es un gas incoloro, insípido, inodoro y de mayor densidad que el aire, del cual él es un componente .Es muy poco soluble en agua, sin embargo dicha solubilidades suficientes para atender las necesidades de los animales que en ella viven y de donde lo tienen que extraer.Tiene punto de fisión y ebullición superiores a los del H ,218 0C y -1830C respectivamente. Se licua a elevadas presiones y fríos intensos de tal manera que origina un líquido incoloro, que en gruesas capas es azul.
El oxígeno líquido tiene color azulado.
5. PROPIEDADES QUIMICAS
El oxígeno es un gas muy activo y a temperaturas más o menos altas ,
se combina con todos los cuerpos, conexcepción del flúor y los gases raros del aire.
El enlace doble en la molécula del oxígeno es más fuerte que en el caso de hidrogeno, sin embargo hemos indicado que reacciona con la mayoría de cuerpos, debido a que la energía que se desprende en dichas reacciones compensa la necesaria para su disociación, como sucede en el caso del hidrogeno. Ejemplo:
4Al + 3O22Al2O3 + calor
S + O2 so2 + calor
La mayoría de enlaces que realiza son covalentes, sin embargo si el metal es muy activo pueden formar enlaces iónicos, por ejemplo los metales alcalinos térreos.
En las reacciones que realiza el oxígeno, se denomina COMBUSTIÓN cuando generan calor, a veces notable y bien sensible .6-,METODOS DE OBTENCION DE OXIGENO
Industrialmente
el O2 se prepara a partir del aire y del agua
AIRE
Se obtiene por licuefacción de este y destilación fracionada.se consigue la licuefacción dela aire por compresiones y expansiones repetidas. De los dos

de modo que el vapor que destila es más rico en N2 que el líquido inicial y el residuo de destilación se enriquece en O2;realizandorepetidas operaciones se obtiene O2y N2 puros.
A 500 ªC el O2 es captado por el óxido de bario y se forma el peróxido de bario, pero a temperatura más elevada v700 ªc se desprende el oxígeno captado
2BaO + o2 2BaO2
En el laboratorio
a) por el calentamiento se obtienen pequeñas cantidades de oxigeno (óxidos de metales nobles) poco activos....