El átomo (Concepto e Historia).

Nombre: Ana Laura Velázquez
Reyes.
Materia: Química.
Tema: El átomo.

¿Qué es el átomo?
El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que
mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir
mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se
concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo estáformado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros.
Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante
la fuerza electromagnética.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que
contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina
su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Unátomo
con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si
por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es
positiva o negativa, y se denomina ion.

Estructura de el átomo.

Electrones con carga negativa, protones
con carga positiva y neutrones con carga
neutra.

Historia del átomo.

El concepto de átomo existe desde la AntiguaGrecia propuesto por los filósofos
griegos Demócrito, Leucipo y Epicuro, sin embargo, no se generó el concepto por
medio de la experimentación sino como una necesidad filosófica que explicara la
realidad, ya que, como proponían estos pensadores, la materia no podía dividirse
indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque indivisible e
indestructible que al combinarse dediferentes formas creara todos los cuerpos
macroscópicos que nos rodean.

En 1773 el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier postuló su enunciado:
“La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma”. La ley de
conservación de la masa o ley de conservación de la materia; demostrado más
tarde por los experimentos del químico inglés John Dalton quien en 1804, luego de
medir la masade los reactivos y productos de una reacción, y concluyó que las
sustancias están compuestas de átomos esféricos idénticos para cada elemento,
pero diferentes de un elemento a otro.
Luego en 1811, el físico italiano Amedeo Avogadro, postuló que a una
temperatura, presión y volumen dados, un gas contiene siempre el mismo número
de partículas, sean átomos o moléculas, independientemente de lanaturaleza del
gas, haciendo al mismo tiempo la hipótesis de que los gases
son moléculas poliatómicas con lo que se comenzó a distinguir entre átomos y
moléculas.
El químico ruso Dmítri Ivánovich Mendeléyev creó en 1869 una clasificación de los
elementos químicos en orden creciente de su masa atómica, remarcando que
existía una periodicidad en las propiedades químicas. Este trabajo fue elprecursor
de la tabla periódica de los elementos como la conocemos actualmente.
La visión moderna de su estructura interna tuvo que esperar hasta el experimento
de Rutherford en 1911 y el modelo atómico de Bohr. Posteriores descubrimientos
científicos, como la teoría cuántica, y avances tecnológicos, como el microscopio
electrónico, han permitido conocer con mayor detalle las propiedades físicasy
químicas de los átomos.
Modelo atómico de Dalton:
Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado
en 1808 por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas
esferas.19 Este primer modelo atómico postulaba:
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La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que
son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de unmismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso
y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos
diferentes.
Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las
reacciones químicas.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones
simples.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones
distintas y...