Elaboracion de pelotas saltarinas

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Tema:
Elaboración de pelota saltarina

Alumno:
Jorge Toshi Yamada Vallejo
Carlos Roberto Martínez Maldonado
Ángel salgado mejía

Materia:
Polímeros

Profesora:
Ana Laura

INTRODUCCION
El silicato de sodio es un químico básico de múltiples usos en la producción de detergentes, aditivos de jabones, limpiadores de metal, agentes a prueba de fuego, solventes adhesivos, materialesde cemento secados, pinturas, revestimientos de cables eléctricos, clarificadores de agua, y un número de agentes adhesivos usados para adherir cosas como madera enchapada, tableros, pavimento y hojas de metal. Otro uso importante es en la manufactura de catalizadores básicos de silicato, gel de silicato.
El silicato de sodio es el único en el que su porcentaje de las partes componentes, óxido desodio (NaO) y óxido de silicio (SiO2) puede variar para obtener los porcentajes deseados. Los con un costo estable y bajo de materiales, hace de la producción de silicato de sodio operadores disponibles para producir silicato de sodio no poseen un conocimiento o habilidad especial. Esto combinado una inversión ideal para cualquier organización dispuesta a obtener ganancias.
Na2CO3 + SiO2 →Na2SiO3 + CO2
Propiedades
El silicato de sodio es un sólido blanco que se disuelve en el agua directamente, produciendo una solución alcalina. Es parte de un conjunto de compuestos relacionados que incluyen el ortosilicato de sodio, Na4SiO4; pirosilicato de sodio, Na6Si2O7, y otros. Todos son vidriosos, sin color y solubles en agua.
El silicato de sodio es estable en soluciones neutras y alcalinas.En soluciones ácidas, el ión silicato reacciona con los iones de hidrógeno para formar ácido silícico, el cual al calentarlo y tostarlo forma gel de sílice, el cual es una sustancia dura, vidriosa.
Carbonato de sodio

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Carbonato de sodio |
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Nombre (IUPAC) sistemático |
Carbonato de sodio |
General |
Otros nombres | Barrilla, natrón, sosa Solvay, Ceniza de Soda y sosa |Fórmula semidesarrollada | Na2CO3 |
Fórmula molecular | n/d |
Identificadores |
Número CAS | [497-19-8 [497-19-8]] |
Número RTECS | VZ4050000 |
Propiedades físicas |
Estado de agregación | Sólido |
Apariencia | Sólido blanco |
Densidad | 2,5 × 10³ kg/m3; Expresión errónea: carácter de puntuación "." desconocido g/cm3 |
Masa molar | 106 g/mol |
Punto de fusión | 1124 K (-272,026 °C) |Punto de ebullición | 1873 K (-271,277 °C) |
Propiedades químicas |
Solubilidad en agua | 10,9 g por cada 100 g de agua |
Termoquímica |
ΔfH0líquido | -1102 kJ/mol |
ΔfH0sólido | -1131 kJ/mol |
S0sólido | 135 J·mol-1·K-1 |
Peligrosidad |
NFPA 704 | 020 |
Frases R | R36 |
Frases S | (S2), S22, S26 |
Número RTECS | VZ4050000 |
Riesgos |
Ingestión | Causa irritación. |Inhalación | Dañina, deben evitarse especialmente exposiciones prolongadas. |
Piel | Irritaciones y posiblemente quemaduras. |
Ojos | Irritación grave, posiblemente con heridas graves. |
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referencias |
El carbonato sódico es una sal blanca y translúcida de fórmula química Na2CO3, usadaentre otras cosas en la fabricación de jabón, vidrio y tintes. Es conocido comúnmente como barrilla, natrón, soda Solvay, Ceniza de Soda y sosa (no confundir con la sosa cáustica).
Puede hallarse en la naturaleza u obtenerse artificialmente, gracias a un proceso ideado y patentado en 1791 por el médico y químico francés Nicolás Leblanc. El método Leblanc implicaba las siguientes reaccionesquímicas:
1. Reacción de la sal común con el ácido sulfúrico: 2 NaCl + H2SO4 --> Na2SO4 + 2 HCl
2. Reacción de calcinación del Na2SO4 con caliza y carbón: Na2SO4 + CaCO3 + 2 C --> Na2CO3 + CaS + 2 CO2
Más adelante este método fue sustituido por ideado por el químico belga Ernest Solvay. Solvay fundó en 1863 la compañía Solvay & Cie donde utilizó profusamente su método que consiguía...
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