Eleazar Lopez
Páginas: 3 (629 palabras)
Publicado: 12 de marzo de 2013
LA ENTALPÍA
La entalpia es una cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.
Entalpia (del griego thalpein calentar), tal palabra fue acuñada en 1850 por el físico alemánClausius.
La entalpia es una magnitud termodinámica simbolizada con la letra H. la variación de la entalpia expresa su medida de la cantidad de energía adsorbida o cedida por un sistematermodinámico, o lo que es lo mismo, la cantidad de energía que tal sistema puede intercambiar su entorno.
Usualmente la entalpia se mide dentro del sistema internacional de unidades, en joules.
La entalpia sedefine mediante la siguiente formula:
H= U + pV
Donde:
* U es la energía interna.
* P es la presión del sistema.
* V es el volumen del sistema.
La Entalpía es la cantidad de energíade un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendidoen la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el de vaporización. En un simple cambio de temperatura, elcambio de entalpía por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presión constante. El término de entalpía fue acuñado por el físico alemán Rudolf J.E. Clausius en 1850.Matemáticamente, la entalpía H es igual a U + pV, donde U es la energía interna, p es la presión y V es el volumen. H se mide en julios.
H = U + pV
Cuando un sistema pasa desde unas condicionesiniciales hasta otras finales, se mide el cambio de entalpía ( Δ H).
ΔH = Hf – Hi
La entalpía recibe diferentes denominaciones según el proceso, así:
Entalpía de reacción, entalpía de formación,entalpía de combustión, entalpía de disolución, entalpía de enlace, etc; siendo las más importantes:
ENTALPIA DE REACCIÓN:
Es el calor absorbido o desprendido durante una reacción química, a presión...
La entalpia es una cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.
Entalpia (del griego thalpein calentar), tal palabra fue acuñada en 1850 por el físico alemánClausius.
La entalpia es una magnitud termodinámica simbolizada con la letra H. la variación de la entalpia expresa su medida de la cantidad de energía adsorbida o cedida por un sistematermodinámico, o lo que es lo mismo, la cantidad de energía que tal sistema puede intercambiar su entorno.
Usualmente la entalpia se mide dentro del sistema internacional de unidades, en joules.
La entalpia sedefine mediante la siguiente formula:
H= U + pV
Donde:
* U es la energía interna.
* P es la presión del sistema.
* V es el volumen del sistema.
La Entalpía es la cantidad de energíade un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendidoen la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el de vaporización. En un simple cambio de temperatura, elcambio de entalpía por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presión constante. El término de entalpía fue acuñado por el físico alemán Rudolf J.E. Clausius en 1850.Matemáticamente, la entalpía H es igual a U + pV, donde U es la energía interna, p es la presión y V es el volumen. H se mide en julios.
H = U + pV
Cuando un sistema pasa desde unas condicionesiniciales hasta otras finales, se mide el cambio de entalpía ( Δ H).
ΔH = Hf – Hi
La entalpía recibe diferentes denominaciones según el proceso, así:
Entalpía de reacción, entalpía de formación,entalpía de combustión, entalpía de disolución, entalpía de enlace, etc; siendo las más importantes:
ENTALPIA DE REACCIÓN:
Es el calor absorbido o desprendido durante una reacción química, a presión...
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