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Sustancias indicadoras Las sustancias indicadoras son sustancias colorantes que cambian de color al entrar en contacto con una sustancia ácida o una base.
Se utilizan vertiendo unas gotas de indicador en las disoluciones problema, observando el color que adquieren.
Las sustancias indicadoras más conocidas son:
* fenoftaleina (ácido: incoloro, base: rojo)
* tintura de tornasol (ácido:rojo, base: azul)
* rojo de metilo (ácido: rojo, base: amarillo)
* anaranjado de metilo (ácido: amarillo, base: azul)
* papel universal (ácido: rojo, base: morado)
* extracto de colo lombarda (ácido: rosa, base: verde)
* azul de bromotimol (ácido: amarillo, base: azul)
En el video puedes comprobar como se prepara un indicador casero a partir de col lombarda y como al ponerlo encontacto con un medio ácido se obtiene una coloración rosa-roja y al ponerlo en contacto con un medio básico se obtiene una coloración verde esmeralda.
                      Sustancias indicadoras comerciales Extracto de col lombarda              
Concepto de pHl pH de una disolución o una sustancia es un valor numérico comprendido entre 0 y 14.
El pH es una medida de la acidez o basicidadde una disolución o sustancia.
El pH es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en una determinada disolución o sustancia.
Una disolución es ácida cuando el pH es menor de 7. Ejemplos de ello son: zumo de limón, refrescos carbonatados, ácido de las baterias de los coches, zumo de naranja, vino, café, zumo de tomate, vinagre, cerveza, té, aspirina, leche, ...
Una disoluciónes neutra cuando el pH es igual a 7. Ejemplo de ello és el agua pura.
 Una disolución es básica cuando el pH es mayor de 7. Ejemplos de ello son: sangre humana, saliva humana, huevos, agua de mar, detergentes, jabones, amoniaco, bicarbonato sódico, pasta de dientes, lejía, ...  Para determinar el pH de una disolución o sustancia podemos hacer servir el papel indicador universal o bien recurrir adiversos aparatos comerciales, conocidos con el nombre de pH-metros, que nos dan valores más precisos del pH                

El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii;del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. Endisoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de laconcentración es mayor, porque hay más protones en la disolución) , y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (donde el disolvente es agua).
Definición
El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno:

K(constante)w(water; agua) = [H3O+]·[OH–]=10–14 en donde [H3O+] es la concentración de iones hidronio,[OH−] la de iones hidroxilo, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua, que vale 10−14.
Por lo tanto,
log Kw = log [H3O+] + log [OH–]
–14 = log [H3O+] + log [OH–]
14 = –log [H3O+] – log [OH–]
pH + pOH = 14
Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH.
En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un...