electricidad


INTODUCCION
El modelo del átomo no es nuevo
No es fácil describir o que no se ha visto jamás, ¿Cómo está formado?, pues son entidades extraordinariamente pequeñas.
Pero los científicos se basan en observaciones indirectas para acumular información a partir de la cual formulan sus teorías acerca de la estructura atómica
Los principales investigadores son:
El científico ingles JOHN DALTON,el químico sueco J. Jacob Berzelius, J. J. THOMPSON físico ingles, El físico holandés Hendrik A. Lorentz, El físico británico ERNST RUTHERFORD, El físico británico James Chawdik, pero sin duda el modelo más completo sobre la estructura atómica fue la de NILES BOHR físico danés en 1913.















LA HISTORIA DEL MODELO ATÓMICO DE LA MATERIA
Los filósofos griegos sepreguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles. Es así, como demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos (del griego átomos, indivisible).
 En 1803 el químico inglés john dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según dalton toda lamateria se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales, que en honor a demócrito, dalton denominó átomos. Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes. La teoría de dalton seguía considerando el hecho de que los átomos eranpartículas indivisibles.
 Hacia finales del siglo xix, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales. La primera en ser descubierta fue el electrón en el año 1897 por el investigador sir joseph thomson, quién recibió el premio nobel de física en 1906. Posteriormente, hantaro nagaoka (1865-1950) durante sus trabajos realizados en tokio,propone su teoría según la cual los electrones girarían en órbitas alrededor de un cuerpo central cargado positivamente, al igual que los planetas alrededor del sol. Hoy día sabemos que la carga positiva delátomo se concentra en un denso núcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones.
Características del electrón
 El conocimiento del electrón no pasó del obtenido con los rayoscatódicos. Es una partícula que se encuentran en los elementos químicos, que su salida implica un contenido energético grande, con carga negativa. Utilizando los conocimientos que se conocen acerca del campo electrónico y magnético, Thomson logra descubrir una característica cuantitativa del electrón: La carga especifica, es decir la carga en una unidad de masa (e/m), el valor es 1,76.108 coul/g.Hasta 1909 no se conoció la masa ni la carga de esta partícula, en ese año, A. Millikan ideó un aparato bastante sencillo para la determinación de la carga.
 Consiste en un envase de vidrio, con dos anillos mecánicos dispuestos horizontalmente, que servirán de electrodos para generar campos magnéticos entre ellos. En la parte superior se encuentra un gotero con aceite; y en el orificio, una mallaque se encargara de dividir la gota de aceite en otras mas pequeñas. Además, con el frotamiento, se cargaran electrónicamente. La observación de la caída de las gotas se hará con un lente que se coloca en la zona intermedia a los anillos. Mientras no se conecte el campo magnético, la caída de las gotas la gobernara a la fuerza de gravedad. Sin embargo, al generar el campo, las partículas que se encuentren cargadas negativamente se sentirían atraídas por la placa positiva, y esta carga eléctrica con sentido eléctrico a la fuerza de gravedad, frenara la caída, incluso al igualarse la gota permanecerá suspendida en el aire.
 Igualando las dos fuerzas se...