Electro Negatividad Química

Electronegatividad: Es la intensidad o fuerza con que un átomo atrae los electrones que participan en un enlace químico. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
En conclusión:
A mayor carga nuclear efectiva (para elementos de un mismo periodo)
Menor radio
Mayor energía de ionización
Mayor afinidad electrónica
Mayor electronegatividad
A mayor efecto de pantalla ( paraelementos de un mismo grupo )
Mayor radio
Menor primera energía de ionización
Menor afinidad electrónica
Menor electronegatividad.

Enlaces químicos.
​Son los enlaces, uniones o combinaciones de dos o más átomos para producir un compuesto

La característica de la configuración electrónica a la que se debe la formación de los enlaces químicos son los electrones de la capa externa del átomollamados electrones de valencia y a la capa se le llama capa de valencia o combinación

Enlace covalente
Enlace covalente resulta de la compartición de uno o más pares de electrones o pares electrónicos entre átomos. Se forma cuando dos átomos comparten uno o mas pares de electrones ya sea que cada átomo ponga un electrón o que uno ponga los dos electrones y el otro ninguno.
Enlace iónicoEnlace iónico es la resultante de las interacciones electrostáticas entre iones que resulta de la transferencia neta de uno ó más electrones de un átomo o grupo de átomos a otros dan lugar a compuestos iónicos
Enlace metálico
Enlace metálico son enlaces entre dos o mas átomos de metales formando una red tridimensional que adquiere estructura de empaquetamiento.

Las fuerzas intermoleculares
Sonlas fuerzas entre las partículas individuales (átomos. Moléculas, iones) de una sustancia. Y son:

Fuerzas Ion –Ion
Interacciones ion – ion.- son las fuerzas de atracción entre dos iones de carga opuesta

Fuerzas Dipolo – Dipolo
Interacciones dipolo –dipolo.- son las fuerzas de atracción entre moléculas covalentes polares debido a la polaridad electrónica de de los átomos en loscompuestos o sea se crean moléculas con dos polos o dipolares.

Fuerzas de Puente de Hidrogeno
Interacciones del Enlace de hidrógeno es un enlace dipolo – dipolo donde influye la electronegatividad de hidrogeno y otras moléculas preferentemente aquellas que traen un átomo muy electronegativo como son F, O, N.

Fuerzas de Londón
Interacciones de las fuerzas de Londón.- son las fuerzas de atracciónen moléculas no polares ó apolares simétricas y son debidas a su distancia entre las moléculas y la disposición electrónica de los átomos de los compuestos y su composición nuclear..

VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS





Ley de las proporciones definidas ó de las composiciones constantes.

Diferentes muestras de cualquier compuesto puro contiene siempre los mismos elementosen las mismas proporciones de masa. Esto corresponde a átomos de estos elementos combinados en una relación numérica fija.

Ley de las proporciones múltiples.

Cuando dos ó más elementos pueden combinarse en diferentes proporciones para formar más de un compuestos estos guardan una proporcionalidad en cada elemento.
Por ejemplo: CO y CO2 con respecto al O es 1:2, y con respecto al C es1:1.

Formula química.

Es la representación simbólica por medio de letras y números de los compuestos o elementos en una molécula que implica las relaciones o cantidades de cada elemento.

Formula Empírica.

Es la mínima o mas pequeña relación de números enteros de átomos ó elementos presentes en un compuesto.





Mol

Es la cantidad de sustancia que contiene tantasentidades Átomos, moléculas, u otras partículas) como átomos hay en exactamente 0.012 kg (12 g) de átomos decarbono 12 (isótopo 12) y es equivalente a 6.0221367 X 1023 partículas.

Numero Atómico.

Se define como el número de neutrones del núcleo de un elemento.

Peso Atómico.

Es la masa del átomo de un elemento domando como referencia la masa atómica de isótopo 12 del carbono, esta dado...