Electro Quimica

Introducción:

Concepto Electroquímica:

Parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electroquímica es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de lascorrientes o voltajes.



Conceptos Básicos:

Oxidación: Pérdida de electrones por un átomo, ión o molécula.

Reducción: Ganancia de electrones por un átomo, ión o molécula.

Agente Oxidante: Sustancia que durante un proceso REDOX gana electrones (es el que hace que se oxide).

Agente Reductor: Sustancia que durante un proceso REDOX pierde electrones

Electrodo: Parte de un cuerpo por dondeentra o sale un flujo de electrones, que puede ser un metal o un semiconductor.

Conductor: Cuerpo capaz de transmitir el calor y la electricidad.

Electrolito: Sustancia en solución, capaz de permitir el paso de la corriente eléctrica.

Anión: Ión con carga negativa, que se desplaza hacia el ánodo.

Catión: Ión con carga positiva, que se desplaza hacia el cátodo.

Cátodo: Electrododonde se verifica la oxidación llamado así porque los aniones se dirigen a él.

Ánodo: Electrodo donde se verifica la reducción se llama así porque los cationes se dirigen a él.

Reacciones REDOX: Indican una transferencia de electrones de la sustancia oxidada a la reducida. Si tales reacciones ocurren en forma espontánea pueden utilizarse como fuentes de energía eléctrica. Si los reactantes estánen contacto, la energía liberada durante la transferencia electrónica es una forma de calor.

Puente Salino: Dispositivo utilizado para conectar las semiceldas de oxidación y reducción de una pila galvánica. Su función es aislar los contenidos de las dos partes de la celda mientras se mantiene el contacto eléctrico entre ellas.


Celda Voltaica o Galvánica:

Cuando las reacciones redox,son espontáneas, liberan energía que se puede emplear para realizar un trabajo eléctrico. Esta tarea se realiza a través de una celda voltaica (o galvánica).
Las Celdas voltaicas, son un dispositivo en el que la transferencia de electrones, (de la semireacción de oxidación a la semireacción de reducción), se produce a través de un circuito externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos;de esta manera el flujo de electrones (corriente eléctrica) puede ser utilizado.
En la semicelda anódica ocurren las oxidaciones, mientras que en la semicelda catódica ocurren las reducciones. El electrodo anódico, conduce los electrones que son liberados en la reacción de oxidación, hacia los conductores metálicos. Estos conductores eléctricos conducen los electrones  y los llevan hastael electrodo catódico; los electrones entran así a la semicelda catódica produciéndose en ella la reducción.



Funcionamiento de Celda Voltaica:


La celda voltaica, consta de una lámina de zinc metálico, Zn (ánodo), sumergida en una disolución de sulfato de zinc, ZnSO4, 1 M (solución anódica) y una lámina de cobre metálico, Cu (cátodo), sumergido en una disolución de sulfato de cobre, CuSO4, 1 M(solución catódica).
El funcionamiento de la celda se basa en el principio de que la oxidación de Zn a Zn2+ y la reducción de Cu2+ a Cu se puede llevar a cabo simultáneamente, pero en recipientes separados por un puente salino, con la transferencia de electrones, e-, a través de un alambre conductor metálico externo.
Las láminas de zinc y cobre son electrodos. Los electrodos son la superficie decontacto entre el conductor metálico y la solución de semicelda (anódica o catódica). Si el electrodo no participan de la reacción redox (ni se oxida ni se reduce), se le llama electrodo inerte o pasivo. Cuando participa de la reacción redox, como es este caso, se denomina electrodo activo.





Aplicaciones:

La aplicación de la electroquímica se puede encontrar tanto en el área...