ELECTRODEPOCISION DE COBRE 1
Páginas: 3 (514 palabras)
Publicado: 10 de marzo de 2015
ELECTRODEPOCISION DE COBRE
Observaciones:
No obtuvimos m/A al momento de realizarse la electrodeposición de cobre durante los 10 minutos de la practica. Por lo tanto tomamos como referencia losresultados del equipo 8.
En el fondo del vaso del precipitado se observo residuos de cobre, como resultado de la reacción redox.
La solución de sulfato de cobre CuSO4 se preparo al tanteo, el colorde la solución era azul.
Hubo una diferencia considerable entre la masa inicial y la final de la lámina de cobre ya que hubo una variación de +1.427g, mientras que en el clip se hallo una variación– 0.003g.
Los amperios con respecto a los resultados del equipo 8 durante los 10 minutos, se encontró en un intervalo abierto de 9 a 10.
El promedio de amperios ( m/A) fue de 6.3266.Resultados
Resultados
Masa inicial
Masa final
Variación
Lamina de cobre
6.822 g
5.395 g
+1.427g
Clip
1.970g
1.967g
-0.003g
Referencia Eq. 8
Tiempo
0 min
5 min
10 min
Intensidad (m/A)
I0=0
I5=9.75I10=9.23
Amperios
Intensidad promedio
l= 6.3266
Segundos
Tiempo
t=600
A partir de estos datos experimentales obtenidos y conociendo el tiempo que ha durado la electrodeposición así como laintensidad de la corriente que ha circulado puede comprobarse la validez de la primera ley de Faraday. Esta ley enunciada, por Michael Faraday en 1833, indica que: "La masa de sustancia liberada en unaelectrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que ha pasado a través del electrólito". Es decir, existe una relación simple entre la cantidad de electricidad que pasa através de la celda electrolítica y la cantidad de sustancia depositada en el cátodo; ambas cantidades son directamente proporcionales. Durante el proceso de electrodeposición, como conocemos la intensidadde corriente que ha circulado (I, expresada en amperios) y el tiempo que ha durado la misma (t, medido en segundos) podemos calcular la cantidad de carga eléctrica (Q, en coulombios):
Q = I×t = I...
Observaciones:
No obtuvimos m/A al momento de realizarse la electrodeposición de cobre durante los 10 minutos de la practica. Por lo tanto tomamos como referencia losresultados del equipo 8.
En el fondo del vaso del precipitado se observo residuos de cobre, como resultado de la reacción redox.
La solución de sulfato de cobre CuSO4 se preparo al tanteo, el colorde la solución era azul.
Hubo una diferencia considerable entre la masa inicial y la final de la lámina de cobre ya que hubo una variación de +1.427g, mientras que en el clip se hallo una variación– 0.003g.
Los amperios con respecto a los resultados del equipo 8 durante los 10 minutos, se encontró en un intervalo abierto de 9 a 10.
El promedio de amperios ( m/A) fue de 6.3266.Resultados
Resultados
Masa inicial
Masa final
Variación
Lamina de cobre
6.822 g
5.395 g
+1.427g
Clip
1.970g
1.967g
-0.003g
Referencia Eq. 8
Tiempo
0 min
5 min
10 min
Intensidad (m/A)
I0=0
I5=9.75I10=9.23
Amperios
Intensidad promedio
l= 6.3266
Segundos
Tiempo
t=600
A partir de estos datos experimentales obtenidos y conociendo el tiempo que ha durado la electrodeposición así como laintensidad de la corriente que ha circulado puede comprobarse la validez de la primera ley de Faraday. Esta ley enunciada, por Michael Faraday en 1833, indica que: "La masa de sustancia liberada en unaelectrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que ha pasado a través del electrólito". Es decir, existe una relación simple entre la cantidad de electricidad que pasa através de la celda electrolítica y la cantidad de sustancia depositada en el cátodo; ambas cantidades son directamente proporcionales. Durante el proceso de electrodeposición, como conocemos la intensidadde corriente que ha circulado (I, expresada en amperios) y el tiempo que ha durado la misma (t, medido en segundos) podemos calcular la cantidad de carga eléctrica (Q, en coulombios):
Q = I×t = I...
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