Electrolisis informe de lab








I. OBJETIVOS

Descomposición química de sustancias por la corriente eléctrica.
Identificación de los productos formados, depositados y desprendidos.


















II. PRINCIPIOS TEORICOS

Las soluciones que conducen la corriente eléctrica se llaman electrolitos. Se conoce como electrolisis a la descomposición de los electrolitos por medio de la corrienteeléctrica. El paso de la corriente eléctrica por un electrolito va acompañado de un separación visible de materia. Las experiencias con corriente continua son las que dan lugar a reacciones químicas en los electrodos.
Electrolito: Es toda sustancia iónica que en solución se descompone al pasar la corriente eléctrica. Cuerpo que se somete a electrólisis. Los electrolitos son fuertes cuando dejanpasar fácilmente la corriente eléctrica, pero cuando no lo hacen sino la dejan pasar débilmente, esto es por contener pocos iones, es decir que no son fuertes.
Electrodo: Componente de un circuito eléctrico que conecta el cableado convencional del circuito a un medio conductor como un electrólito o un gas. En el caso más cercano a la electrólisis; son conductores metálicos sumergidos en elelectrolito.
Los electrodos son conductores metálicos que recibirán su nombre según cual sea el polo del generador al que estén conectados, así, el electrodo que se encuentra unido al polo positivo recibirá el nombre de ánodo y el que se halla unido al polo negativo será llamado cátodo. Ambos se encuentran sumergidos en la solución en contacto con el electrolito y es en su superficie donde seproducirán reacciones con liberación o consumo de electrones, generando el intercambio de corriente electrónica y corriente electrolítica. La reacción de consumo de electrones se verifica en el cátodo y es una reducción, mientras que la reacción que libera electrones tiene lugar en el ánodo y es una oxidación

Cuando se enciende el generador, se produce alrededor de los electrodos un campo eléctricoprovocando la migración de los iones hacia ellos, debido a que los iones, son átomos o grupos de átomos con carga eléctrica positiva (cationes) o negativas (aniones).

Es importante destacar que en la electrólisis se genera energía química a partir de energía eléctrica (corriente eléctrica), al contrario de lo generado en una pila o celda galvánica donde se transforma energía química en eléctrica.OJO = La electrolisis se basa en los mismos principios en que se fundamentan los procesos que se realizan en las celdas galvánicas.


ELECTROLISIS DEL CLORURO DE SODIO FUNDIDO
En su fase fundida, el cloruro de sodio (un compuesto ionico) se puede electolizar para formar sodio metalico y cloro. En el NaCl fundido, los cationes y los aniones son los iones Na + y Cl-, respectivamente. Lacelda electrolítica con tiene un par de electrodos conectados a una batería. Esta funciona como una “bomba de electrones”. Que los lleva hacia el catodo, donde se efectua la reducción y los retira del anodo, donde se realiza la oxidación.
Las reacciones en los electrodos son :

Ánodo (oxidación) 2Cl (liq) --------------- Cl2 (g) + 2e-
Cátodo (reducción) 2Na+ (liq) + 2e ---------- 2Na (liq)Reacción global 2Na+ (liq) + 2Cl- (liq) --2Na (liq) + Cl2 (g)

ELECTROLISIS DE AGUA
El agua contenida en un vaso en condiciones atmosféricas (1 atm y 25ºC) no se descompone de manera espontanea en hidrogeno y oxigeno gaseosos porque el cambio de energía libre estándar de la reacción es una cantidad positiva grande:

2H2O (liq) -------------2H2 (g) + O2 (g)

Esta celda electrolítica estaformada por un par de electrodos de un metal inerte, como el platino, sumergidos en agua. Cuando lo electrodos se conectan a la batería no sucede nada, porque el agua pura no tiene suficientes iones para que lleven una buena cantidad de corriente eléctrica. Por otro lado, la reacción se llevara a cabo rápidamente en una disolución de H2SO4 0.1 M porque tiene suficiente cantidad de iones para...