Electrolisis

Descripción y discusión:

Operaciones realizadas:

* Observar la descomposición química de sustancias con la corriente eléctrica.
* Identificar los productos formados, depositados y desprendidos.

Reactivos:

Alambre de Cu
Lámina de cobre puro
Ácido sulfúrico
Ácido clorhídrico 0.11 M
Tetracloruro de carbono
Fenolftaleína
Anaranjado de metilo
Almidón

Descripción ydiscusión:

a) Electrolisis de la solución de KI (electrodos insolubles)

Lavar y secar los instrumentos a usar en esta experiencia, luego agarrar el tubo en “U” y llenarlo con suficiente solución de KI 0.5 M, dejando un espacio prudencial para no derramar la sustancia.

Luego colocamos el tubo en “U” sobre un vaso de precipitados (el cual nos sirve como un soporte), luego instalamos el aparatode electrolisis. Dejando las conexiones eléctricas correspondientes, dejando que transcurra un tiempo prudencial.

Luego de que haya pasado un tiempo prudencial retirarnos con cuidado los electrodos.

Paso seguido extraemos 2 ml de la solución del extremo donde estaba el cátodo, con ayuda de un gotero, vaciándolo en tubo de ensayo. Luego se le agrega 2 gotas de fenolftaleína. Paso seguido seagrega 5 gotas FeCl3

Luego extraemos 2 ml de la solución parda del ánodo, colocándolo en 2 tubos de ensayo en partes iguales. Luego añadir 2 gotas de CCl4 al primer tubo de ensayo, agitando y dejando reposar; mientras que al otro tubo se añade 2 gotas de almidón.

b) Electrolisis de la solución de CuSO4 (electrodos insolubles)

Lavar y secar los instrumentos a usar en esta experiencia,luego agarrar el tubo en “U” y llenarlo con suficiente solución de CuSO4 0.5 M, dejando un espacio prudencial para no derramar la sustancia.

Luego colocamos el tubo en “U” sobre un vaso de precipitados (el cual nos sirve como un soporte), luego instalamos el aparato de electrolisis. Dejando las conexiones eléctricas correspondientes, dejando que transcurra un tiempo prudencial.

Luego de quehaya pasado un tiempo prudencial retirarnos con cuidado los electrodos.

Luego extraemos, con ayuda del gotero, 2 ml de solución donde se encontraba el cátodo y vaciarlo en 2 tubos de ensayo en partes iguales. Luego se precede a agregar 5 gotas de fenolftaleína y al otro tubo 5 gotas de naranjado de metilo.

Paso seguido extraemos 2 ml de solución del ánodo y lo vaciamos equitativamente en 2tubos de ensayo. Luego se procede a agregar 5 gotas de fenolftaleína y al toro tubo 5 gotas de anaranjado de metilo.

Luego colocamos el electrodo, que posea un depósito de cobre, sobre la boca de un tubo de ensayo; echándole gota a gota HNO3 hasta que se logre desprender todo el cobre dentro del tubo de ensayo.

c) Purificación del cobre (electrodos de Cu: ánodo soluble)

En un vaso deprecipitados de 250 ml, agregamos 100 ml de solución de CuSO4 0.5 M, luego agregarle 1 ml de H2SO4. Paso seguido se instala como ánodo un alambre de cobre y como cátodo una lámina de cobre. Paso seguido se coloca una rejilla al medio del vaso de precipitados, luego se coloca los electrodos.
Luego se procede a enchufar las conexiones eléctricas y se deja pasa un lapso de 15 minutos

Luego detranscurrido ese lapso de tiempo desconectar el equipo y retirar los electrodos. En el fondo del vaso se separan las impurezas del cobre en bruto.

d) Electrolisis de la solución de NaCl (electrodos insolubles)

En un vaso de precipitados de 250 ml se vierte 100 ml de NaCl, luego se colocan los 2 electrodos de la experiencia “a”. Luego introducimos los electrodos en la solución a una distanciaprudencial uno del otro. Ya enchufado dejar transcurrir un lapso de 17 minutos con una carga de 5 V.



Luego de transcurrido ese tiempo desconectar y retirar los electrodos y lavar el cátodo con agua destilada dentro del vaso de precipitados. (Completar el volumen del vaso hasta una medida conveniente)

Paso seguido enrasamos una bureta con HCl 0.1 N. Luego procedemos a vaciar 10 ml de...