ELECTROMAGNETISMO



UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON
PREPARATORIA No.2
Practica del laboratorio
Conductividad eléctrica
Nombre del alumno: Kevin Cerda Zapata
Nombre de la maestra: Violeta CantúGrupo: 131
13/nov./2013


HIPOTESIS
Será posible determinar el tipo de enlace de sustancias como el cloruro de sodio la sacarosa el agua y el acido acético a partir de laconductividad de sus disoluciones acuosas
Propiedades de las sustancias iónicas y covalentes
Iónicas
Tienen punto de fusión elevado
Son solubles en el agua
Conducen electricidad
En estadosólido no conducen la electricidad forman redes cristalinas
Covalentes
Tienen punto de fusión bajo
No conducen la electricidad
Son insolubles con agua
Solubles en solventes no polares sedice que se crean parcialmente o no se pueden disolsiar

Materiales utilizados
Nacl
KNO3
Sacarosa
H2O destilada
Solución de acido
Acético
Aceite vegetal

sustanciaConductividad eléctrica
Tipo de enlace
NaCl
positivo
Iónico
KNO3
Positivo
Iónico
Sacarosa
Negativo
covalente
H2O destilada
Negativo
covalente
Solución de acido acético
NegativoCovalente
Aceite vegetal
negativo
Covalente

1.-se comprobó la hipótesis planteada?
R=si, nomas prendió con las sustancias que tenían corriente eléctrica
2.-que diferencia existe entre elenlace iónico y covalente?
R=que en el iónico el foco si prende y en el covalente no
3.-que diferencia hay entre el enlace covalente polar y no polar?
R= En el enlace covalentepolar los electrones se comparten de manera desigual, Enlace no polar se forma cuando dos átomos de un mismo elemento se unen para formar la molécula de una sustancia sin carga eléctrica

Conclusiónpersonal
Que no en todas las sustancias la conductividad eléctrica es positiva y también en algunas es negativa y los tipos de enlace se dividen en 2: en iónico y en covalente