electrones

14. ¿Cuáles son y que representa cada uno?
N= medida del tamaño del orbital
L= describe la forma del orbital, también indica el tipo de orbital en el que se encuentra el átomo.
M= determina la orientación espacial del orbital bajo la influencia de un campo magnético.
S= es la distribución de los electrones en su diferentes niveles y subnivelesdel átomo.
15. Elabora una línea del tiempo (hoja aparte).
16. ¿Qué es la radioactividad?
La radiactividad es un fenómeno físico natural el cual algunos cuerpos o elementos químicos llamados radiactivos, emiten radiaciones que tienen la propiedad de impresionar placas fotográficas, ionizar gases, producir fluorescencia, atravesar cuerpos opacos a la luz ordinaria, etc. propiedad de los isótoposinestables que desprenden energía en forma de radiaciones, y que en este proceso se van desintegrando; lo que quiere decir que poco a poco van perdiendo energía y por lo tanto son menos radiactivos.
17. ¿Quién fue Max Planck y cuál fue su aportación para la ciencia?
Fue un físico Alemán considerado como el fundador de la teoría cuántica y galardonado con el Premio Nobel de Física en 1918.
18.¿Que es un diagrama energético?
El diagrama energético es la realización de la configuración electrónica en orbitales, representando a cada electrón de un orbital con una flecha. Las que apuntan hacia arriba representan un electrón con giro positivo y las que apuntan hacia abajo representan un electrón con giro negativo.

19. Define electrón de valencia.
Los electrones de valencia sonlos electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma especie. Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y a los cuales se les denomina como electrones de valencia.
20. Escribe la configuraciónelectrónica del silicio.
Silicio (Si) = 1s*2, 2s*2, 2p*6, 3s*2, 3p*2
21. ¿que estudios valieron el Premio Nobel a Frederick Soddy en 1921?
Por sus notables contribuciones al conocimiento de la química radioactiva y las investigaciones sobre la existencia y naturaleza de los isotopos.
21. ¿Para que se utilizan los siguientes isotopos? Carbono 14, yodo 131, cobalto 60.
Carbono 14:
El carbono 14 seutiliza para determinar "la edad" de materiales orgánicos. Debido a su presencia en todos los materiales orgánicos, el carbono-14 se emplea en la datación de especímenes orgánicos
Yodo 131:
Se utiliza en la medicina nuclear terapéutica y también se puede ver con los escáneres de diagnóstico si se ha utilizado terapéuticamente. El uso de la I-131 como la sal de yoduro explota el mecanismo deabsorción de yodo por las células normales de la glándula tiroides. Ejemplos de su uso en la terapia de radiación son aquellos en los que se desea la destrucción del tejido después de la absorción de yodo por el tejido.
Cobalto 60:
Los principales beneficios del 60Co son:
Elemento traza de cobalto en reacciones químicas.
Esterilización de equipo médico.
Fuente de radiaciónpara radioterapia médica,
Fuente de radiación para radiografía industrial.
Fuente de radiación para nivelar artefactos y verificar espesores.
Fuente de radiación para irradiación de alimentos.
23. Completa el siguiente cuadro.

24. Ensayo.
LA ENERGIA NUCLEAR PUEDE SUSTITUIR A LOS COMBUSTIBLES FOSILES?
¿Qué es la radioactividad?
La radiactividad es un fenómeno físico natural el cual algunos cuerpos o elementosquímicos llamados radiactivos, emiten radiaciones que tienen la propiedad de impresionar placas fotográficas, ionizar gases, producir fluorescencia, atravesar cuerpos opacos a la luz ordinaria, etc. propiedad de los isótopos inestables que desprenden energía en forma de radiaciones, y que en este proceso se van desintegrando; lo que quiere decir que poco a poco van perdiendo energía y por lo...