Electronica
Páginas: 5 (1096 palabras)
Publicado: 8 de mayo de 2012
LICEO INDUSTRIAL BENJAMÍN DÁVILA LARRAÍN
ASIGNATURA: QUÍMICA
CURSO: 1ºD PROFESORA: ERICA ALVAREZ AYALA
GUÍA DE ESTUDIO: NÚMEROS CUÁNTICOS Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
DESARROLLAR GUÍA DE EJERCICIOS EN CUADERNO Y ENTREGAR A PROFESORA EL DÍA MIERCOLES 2 DE MAYO HASTA LAS 13 HORAS.
1. Los números cuánticos: Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican lascaracterísticas de los electrones de los átomos, esto esta basado desde luego en la teoría atómica de Neils Bohr que es el modelo atómico mas aceptado y utilizado en los últimos tiempos.
Los números cuánticos son cuatro:
a. Número Cuántico Principal: El número cuántico principal nos indica en que nivel se encuentra el electrón, este valor toma valores enteros del 1 al 7.
b. NúmeroCuántico Secundario: Este número cuántico nos indica en que subnivel se encuentra el electrón, este número cuántico toma valores desde 0 hasta (n - 1), según el modelo atómico de Bohr - Sommerfield existen además de los niveles u orbitas circulares, ciertas órbitas elípticas denominados subniveles. Según el número atómico tenemos los números:
l = 0 s sharp
l = 1 p principal
l = 2d diffuse
l = 3 f fundamental
c. Número Cuántico Magnético: El número cuántico magnético nos indica las orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio, los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones, el número magnético depende de l y toma valores desde -l hasta l.
d. Número Cuántico de Spin. El númerocuántico de spin nos indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital, este número toma los valores de -1/2 y de 1/2.
2.Configuración electrónica: Las propiedades de los elementos dependen, sobre todo, de cómo se distribuyen sus electrones en la corteza.
Aunque los conocimientos actuales sobre la estructura electrónica de los átomos son bastante complejos, las ideasbásicas son las siguientes:
1. Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo.(n)
2. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.(l)
3. En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electronescada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f. De esta forma el número máximo de electrones que admite cada subnivel es: 2 en el s; 6 en el p (2 electrones x 3 orbitales); 10 en el d (2 x 5); 14 en el f (2 x 7).
La distribución de orbitales y número de electrones posibles en los 4 primeros niveles se resume en la siguiente tabla:
iveles de energía | 1 | 2 | 3| 4 |
Subniveles | s | s p | s p d | s p d f |
Número de orbitales de cada tipo | 1 | 1 3 | 1 3 5 | 1 3 5 7 |
Denominación de los orbitales | 1s | 2s 2p | 3s 3p 3d | 4s 4p 4d 4f |
Número máximo de electrones en los orbitales | 2 | 2 - 6 | 2 - 6 - 10 | 2- 6- 10- 14 |
Número máximo de electrones por nivel | 2 | 8 | 18 | 32 |
| | | | |
La configuración electrónica en la corteza deun átomo es la distribución de sus electrones en los distintos niveles y orbitales. Los electrones se van situando en los diferentes niveles y subniveles por orden de energía creciente hasta completarlos. Es importante saber cuantos electrones existen en el nivel más externo de un átomo pues son los que intervienen en los enlaces con otros átomos para formar compuestos.
La distribución de loselectrones en el átomo se realiza apoyándose en tres reglas: energía de los orbitales, principio de exclusión de Pauli y regla de Hund.
1. Los electrones ocupan los orbitales de forma que se minimice la energía del átomo. El orden exacto de llenado de los orbitales se estableció experimentalmente, principalmente mediante estudios espectroscópicos y magnéticos, y es el orden que debemos...
ASIGNATURA: QUÍMICA
CURSO: 1ºD PROFESORA: ERICA ALVAREZ AYALA
GUÍA DE ESTUDIO: NÚMEROS CUÁNTICOS Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
DESARROLLAR GUÍA DE EJERCICIOS EN CUADERNO Y ENTREGAR A PROFESORA EL DÍA MIERCOLES 2 DE MAYO HASTA LAS 13 HORAS.
1. Los números cuánticos: Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican lascaracterísticas de los electrones de los átomos, esto esta basado desde luego en la teoría atómica de Neils Bohr que es el modelo atómico mas aceptado y utilizado en los últimos tiempos.
Los números cuánticos son cuatro:
a. Número Cuántico Principal: El número cuántico principal nos indica en que nivel se encuentra el electrón, este valor toma valores enteros del 1 al 7.
b. NúmeroCuántico Secundario: Este número cuántico nos indica en que subnivel se encuentra el electrón, este número cuántico toma valores desde 0 hasta (n - 1), según el modelo atómico de Bohr - Sommerfield existen además de los niveles u orbitas circulares, ciertas órbitas elípticas denominados subniveles. Según el número atómico tenemos los números:
l = 0 s sharp
l = 1 p principal
l = 2d diffuse
l = 3 f fundamental
c. Número Cuántico Magnético: El número cuántico magnético nos indica las orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio, los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones, el número magnético depende de l y toma valores desde -l hasta l.
d. Número Cuántico de Spin. El númerocuántico de spin nos indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital, este número toma los valores de -1/2 y de 1/2.
2.Configuración electrónica: Las propiedades de los elementos dependen, sobre todo, de cómo se distribuyen sus electrones en la corteza.
Aunque los conocimientos actuales sobre la estructura electrónica de los átomos son bastante complejos, las ideasbásicas son las siguientes:
1. Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo.(n)
2. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.(l)
3. En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electronescada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f. De esta forma el número máximo de electrones que admite cada subnivel es: 2 en el s; 6 en el p (2 electrones x 3 orbitales); 10 en el d (2 x 5); 14 en el f (2 x 7).
La distribución de orbitales y número de electrones posibles en los 4 primeros niveles se resume en la siguiente tabla:
iveles de energía | 1 | 2 | 3| 4 |
Subniveles | s | s p | s p d | s p d f |
Número de orbitales de cada tipo | 1 | 1 3 | 1 3 5 | 1 3 5 7 |
Denominación de los orbitales | 1s | 2s 2p | 3s 3p 3d | 4s 4p 4d 4f |
Número máximo de electrones en los orbitales | 2 | 2 - 6 | 2 - 6 - 10 | 2- 6- 10- 14 |
Número máximo de electrones por nivel | 2 | 8 | 18 | 32 |
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La configuración electrónica en la corteza deun átomo es la distribución de sus electrones en los distintos niveles y orbitales. Los electrones se van situando en los diferentes niveles y subniveles por orden de energía creciente hasta completarlos. Es importante saber cuantos electrones existen en el nivel más externo de un átomo pues son los que intervienen en los enlaces con otros átomos para formar compuestos.
La distribución de loselectrones en el átomo se realiza apoyándose en tres reglas: energía de los orbitales, principio de exclusión de Pauli y regla de Hund.
1. Los electrones ocupan los orbitales de forma que se minimice la energía del átomo. El orden exacto de llenado de los orbitales se estableció experimentalmente, principalmente mediante estudios espectroscópicos y magnéticos, y es el orden que debemos...
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