electroquímica PILAS

1) Diferencie celda electrolítica de celda galvánica o pila
En una celda electrolítica se efectúa un consumo de energía eléctrica, invidiendo una reacción redox espontanea. Una pila, por lo contrario, produce energía eléctrica como resultado de permitir evolucionar un proceso redox espontaneo.

2) ¿Qué es un cátado? ¿qué es un ánodo?
Un cátodo es un electrodo cargado negativamente queatrae hacia sí los iones positivos y puede ceder su exceso de carga negativa a alguno de las especies positivas del mismo líquido en estudio. Un ánodo es un electrodo positivo que atrae a los iones y puede aceptar electrones de alguna de las especies negativas.

3) ¿Qué enuncia las leyes de Faraday?
Las leyes de Faradayenuncia:
1. Durante la electrólisis, la masa de un elemento liberada o depositada sobre un electrodo es proporcional a la cantidad de carga que pasa a través del sistema líquido.
2. Las masas de diversos elementos, liberadas o depositadas por una cantidad de cargada, depende de la masa atómica relativa de ese elemento y del n° de electrones involucrados en el cambio de estado de oxidación.

4)¿Qué significado físico tiene el Faraday?
Faraday descubrió que existe una relación simple entre la cantidad de sustancia que se produce o consume en un electrodo durante la electrólisis y la carga eléctrica que pasa por la celda.

5) ¿Cuál es el origen de la energía eléctrica que produce una pila?
Cuando los electrodos reaccionan con el electrolito, en uno de los electrodos (ánodo) se producenelectrones (oxidación), y en el otro (cátodo) se produce un defecto de electrones (reducción). Cuando los electrones sobrantes del ánodo pasan al cátodo a través de un conductor externo a la pila se produce una corriente eléctrica.

6) ¿En cuál de los dos electrodos de una pila (positivo o negativo) se produce la oxidación?
En una pila el electrodo positivo (ÁNODO) actúa como agente oxidante.7) ¿Qué tipos de electrodos conoce? Ejemplifique cada uno
ELECTRODOS ACTIVOS: son electrodos metálicos que se disuelven o se regeneran a medida que se produce la reacción.
ELECTRODOS INERTES: son aquellos que no se modifican durante la reacción. Ejemplo: consiste en un alambre de platino sumergido en una solución que tenga un mismo elemento en dos estados de oxidación diferentes (Fe3+/ Fe2+,Cu2+/ Cu+, Cr2O7 2- / Cr3+)

8) ¿Qué función cumple el puente salino?
El puente salino permite la conexión eléctrica entre las soluciones de las hemiceldas.

9) En el circuito externo de una pila ¿de cuál electrodo (+ o -) migran los electrones? En el mismo circuito ¿cuál es el sentido de la corriente eléctrica?
Cuando la pila funciona, el electrodo negativo (Zn2+, Zn) (oxidación). El ionZn2+ pasa a la solución y los electrones fluyen por el circuito externo, desde el electrodo negativo al positivo. Cuando llegan a este electrodo son capases de neutralizar las cargas positivas del ion Cu2+ (reducción). A medida que la pila funciona el electrodo de cinc se disuelve y el electrodo de cobre aumenta su masa. Entonces los electrones circulan desde el electrodo de cinc hacia el cobre.10) ¿Cómo se calcula el trabajo eléctrico que efectúa una pila?
Para calcular G(energía libre) en condiciones de temperatura y presión constante será:
△G=Q/rev –Welec –P/△V+P/△V–T/ △S
△G= -Welec
El trabajo eléctrico que produce una corriente eléctrica cuando fluye entre dos puntos de un circuito es igual a la carga transportada (q), multiplicada por la diferencia de potencia eléctrica △Eentre ambos puntos. We= +q. △E
△G = -Welec = -q. △E = -ne.F. △E


11) ¿Cuál es el significado físico de potencial de reducción de un electrodo?
En una pila siempre hay dos electrodos, ambos compiten para realizar un mismo proceso, por ej, el proceso de reducción. Pensemos que tenemos dos electrodos diferentes Xmetal en contacto con iones X+ y Zmetal en contacto con iones Z+.
X+ + 1e- → X...