Electroquimica la pila de limon

GUIA DE ELECTROQUÍMICA

1. Cuál es el campo de trabajo de la electroquímica.
2. Cuál es la diferencia entre celda voltaica y celda electrolítica
3. Cómo se puede obtener energía eléctrica a partir de energía química
4. Cómo se define una semicelda normal o estándar
5. Cómo se define cátodo y cómo ánodo.
6. En qué consiste el puente salino, para qué sirve.
7. Qué significa el términofuerza electromotriz, cómo se representa.
8. ¿Qué representa el voltaje de una celda electrolítica?
9. En qué consiste la ecuación de Nerts, ¿Cuándo se utiliza?
10. En qué consiste la electrólisis
11. Indiqué en qué consiste la electrólisis del agua


SOLUCIÓN

1. El estudio de la transformación de la energía química a energía eléctrica.
2. Una celda voltaica aprovecha la electricidad de lareacción química espontánea para encender una lamparita, es decir, convierte energía potencial química en energía eléctrica, Y, Se denomina celda electrolítica al dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos.
3. Para la conversión de energía química a eléctrica se debe por reacciones de óxido-reducción entre dosmetales diferentes que funcionan como electrodos, donde una parte es el ánodo y otra el cátodo, es decir, una parte se oxida y otra reduce, para mayor claridad, una parte gana electrones y la otra parte cede electrones, al final el jugo de limón genera una pequeña cantidad de corriente eléctrica.
4. Una celda galvánica o celda voltaica consta de dos semiceldas conectadas eléctricamente medianteun conductor metálico, y también mediante un puente salino. Cada semicelda consta de un electrodo y un electrolito. Las dos semiceldas pueden utilizar el mismo electrolito, o pueden utilizar electrolitos diferentes.
5. CATODO: Parte positiva de la batería, es la cual en el proceso de óxido-reducción cede los electrones.
ANODO: Parte negativa de la batería, es la cual en el proceso de óxido-reduccióngana los electrones.
6. Es un dispositivo de laboratorio utilizado para conectar las semiceldas de oxidación y reducción de una pila galvánica, un tipo de celda electroquímica. La función del puente salino es la de aislar los contenidos de las dos partes de la celda mientras se mantiene el contacto eléctrico entre ellas. Los puentes salinos por lo general vienen en dos tipos: tubo de vidrio y papelde filtro.
7. Es toda causa capaz de mantener una diferencia de potencial entre dos puntos de un circuito abierto o de producir una corriente eléctrica en un circuito cerrado.


8. Es la diferencia del potencial eléctrico entre el ánodo y el cátodo siendo la lectura el valor del voltaje de la celda.
9. La ecuación de Nernst se utiliza para calcular el potencial de reducción deun electrodo fuera de las condiciones estándar (concentración 1 M, presión de 1 atm, temperatura de 298 K ó 25 ºC).
10. Es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
11. Si el agua no es destilada, laelectrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales (lo que hace que el agua conduzca la electricidad no es el puro H2O, sino que son los minerales. Si el agua estuviera destilada y fuera 100% pura, no tendría conductividad.)













PROYECTO: PILA DE LIMON







Presentado por:Edwin Sebastián Cardona 20112150015
Juan Pablo Medina Doncel 20122150005





Presentado a:

Oscar Huertas
Marisol Ramos
Diana Arguello
Docentes








Universidad Distrital Francisco José de Caldas

Facultad De Ciencias Y Educación

Química Básica II

Bogotá D.C.

23-05-2013

NUCLEO PROBLEMICO:

¿Se puede generar la suficiente cantidad de energía eléctrica...