ELECTROTECNIA
Páginas: 4 (1000 palabras)
Publicado: 19 de mayo de 2013
Ejercicios y problemas –Práctica 2 – Química
1. Escriba la estructura de Lewis para las siguientes especies. NH3, CO, PH3 , SiF4, C3H6O3
2. Utilice la tabla periódica para establecer cuáles delos siguientes cloruros son iónicos o covalentes: KCl, ICl , MgCl2, CCl4 , CaCl2 , CuCl2 , PCl3, CrCl3.
3. Para cada uno de los siguientes compuestos determine el tipo de enlace quepresentan. Si es iónico escriba la representación de los iones que los constituyen.: NF3, BaO, IBr, Na2O.
4. El óxido nítrico (NO)reacciona inmediatamente con el oxígeno gaseoso para formar dióxido denitrógeno (NO2), un gas café oscuro en un experimento se mezclaron 0,886 moles de NO con 0,503 moles de oxígeno. Calcule cual de los dos reactivos es el limitante. Calcule el número de moles NO2producido.
5. Determine los números de oxidación del nitrógeno en las especies siguientes: N2O4 ; NH3; KNO3; NO3- N2
6. ¿Por qué los radios atómicos de los elementos de transición no varían tantocomo los de los elementos representativos?
7. Ordene los miembros de los grupos siguientes según sus energías de primera ionización a ) Metales de grupo IIA B) elementos del grupo VIA, c)Li Rb,Be, Ba, F, I
8. Ordene los siguientes grupos de cationes según su radio iónico: Li+, Rb+, Cs+ Na+, K+.
9. ¿Cuál de las siguientes especies no es isoelectrónica? O2-, F-, Ne, Na, Mg2+, Al3+10. ¿Qué peso de oxígeno reaccionará con 240 g de metano?
11. Calcule el peso de CO2, en gramos, que se producirá por combustión de 6,0 moles de metano, en exceso de oxígeno
12. Que peso de unamezcla del 95% en peso de azúcar y del 5% en sal es necesario para tener 400 g de azúcar.
13. Cuál será el peso máximo de hidróxido de aluminio que se podrá preparar por reacción de 134g de cloruro dealuminio, con 1000 g de hidróxido de sodio.
14. Qué volumen de disolución al 15% en peso de nitrato de hierro (III) contendrá 60,0g de dicha sal? La densidad de la disolución es 1,16 g/mL
15....
1. Escriba la estructura de Lewis para las siguientes especies. NH3, CO, PH3 , SiF4, C3H6O3
2. Utilice la tabla periódica para establecer cuáles delos siguientes cloruros son iónicos o covalentes: KCl, ICl , MgCl2, CCl4 , CaCl2 , CuCl2 , PCl3, CrCl3.
3. Para cada uno de los siguientes compuestos determine el tipo de enlace quepresentan. Si es iónico escriba la representación de los iones que los constituyen.: NF3, BaO, IBr, Na2O.
4. El óxido nítrico (NO)reacciona inmediatamente con el oxígeno gaseoso para formar dióxido denitrógeno (NO2), un gas café oscuro en un experimento se mezclaron 0,886 moles de NO con 0,503 moles de oxígeno. Calcule cual de los dos reactivos es el limitante. Calcule el número de moles NO2producido.
5. Determine los números de oxidación del nitrógeno en las especies siguientes: N2O4 ; NH3; KNO3; NO3- N2
6. ¿Por qué los radios atómicos de los elementos de transición no varían tantocomo los de los elementos representativos?
7. Ordene los miembros de los grupos siguientes según sus energías de primera ionización a ) Metales de grupo IIA B) elementos del grupo VIA, c)Li Rb,Be, Ba, F, I
8. Ordene los siguientes grupos de cationes según su radio iónico: Li+, Rb+, Cs+ Na+, K+.
9. ¿Cuál de las siguientes especies no es isoelectrónica? O2-, F-, Ne, Na, Mg2+, Al3+10. ¿Qué peso de oxígeno reaccionará con 240 g de metano?
11. Calcule el peso de CO2, en gramos, que se producirá por combustión de 6,0 moles de metano, en exceso de oxígeno
12. Que peso de unamezcla del 95% en peso de azúcar y del 5% en sal es necesario para tener 400 g de azúcar.
13. Cuál será el peso máximo de hidróxido de aluminio que se podrá preparar por reacción de 134g de cloruro dealuminio, con 1000 g de hidróxido de sodio.
14. Qué volumen de disolución al 15% en peso de nitrato de hierro (III) contendrá 60,0g de dicha sal? La densidad de la disolución es 1,16 g/mL
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