Elemento De La Tabla Periodica Carbono 6

Elemento de la Tabla Periódica

Introducción

El carbono (C) es el cuarto elemento más abundante en el Universo, después del hidrógeno, el helio y el oxígeno (O). Es el pilar de la vida que conocemos. Existen básicamente dos formas de carbono: orgánica (presente en los organismos vivos y muertos, y en los descompuestos) y otra inorgánica, presente en las rocas.
En el planeta Tierra, elcarbono circula a través de los océanos, de la atmósfera y de la superficie y el interior terrestre, en un gran ciclo biogeoquímico.


Carbono-6
Origen del nombre: De la palabra latina "carbo", que significaba "carbón", donde el carbono es elemento mayoritario.
Este elemento de la Tabla Periódica de número atómico 6 es utilizado desde la antigüedad (pre-historia), ya que es conocido desdemucho antes se desconoce el nombre de la persona que lo descubrió, como lo descubrió y en que año exactamente. El carbono es clasificado NO metal, solido y es único en la química porque forma un número de compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados. Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura cristalina del elemento.
El carbono elementales una sustancia inerte, insoluble en agua, ácidos y bases diluidas, así como disolventes orgánicos. A temperaturas elevadas se combina con el oxígeno para formar monóxido o dióxido de carbono. Con agentes oxidantes calientes, como ácido nítrico y nitrato de potasio, se obtiene ácido mielítico C6(CO2H)6. Con el oxígeno forma tres compuestos gaseosos: monóxido de carbono, CO, dióxido de carbono,CO2, y subóxido de carbono, C3O2.
El carbono se encuentra frecuentemente muy puro en la naturaleza, en estado elemental, en las formas alotrópicas diamante y grafito. El material natural más rico en carbono es el carbón (del cual existen algunas variedades).
* Grafito: Se encuentra en algunos yacimientos naturales muy puro. Se obtiene artificialmente por descomposición del carburo de silicio enun horno eléctrico.
* Diamante: Existen en la naturaleza, en el seno de rocas eruptivas y en el fondo del mar. En la industria se obtiene tratando grafito a 3000 K de temperatura y a una presión entre 125 - 150 katm. Por ser la velocidad de transformación de grafito en diamante muy lenta, se utilizan metales de transición, en trazas, como catalizadores (hierro, níquel, platino).
* Carbónde coque: muy rico en carbono, es el producto residual en la destilación de la hulla.
* Carbono amorfo: Negro de humo y carbón activo: Son formas del carbono finamente divididas. El primero se prepara por combustión incompleta de sustancias orgánicas; la llama deposita sobre superficies metálicas, frías, partículas muy finas de carbón. El carbón activo se obtiene por descomposición térmica desustancias orgánicas.
* Fullerenos: Estas sustancias se encuentran en el humo de los fuegos y en las estrellas gigantes rojas. Se obtienen, artificialmente, haciendo saltar un arco entre dos electrodos de grafito o sublimando grafito por acción de un láser
Se estima que el carbono constituye 0.032% de la corteza terrestre. El carbono libre se encuentra en grandes depósitos como hulla, formaamorfa del elemento con otros compuestos complejos de carbono-hidrógeno-nitrógeno. El carbono cristalino puro se halla como grafito y diamante. Grandes cantidades de carbono se encuentran en forma de compuestos. El carbono está presente en la atmósfera en un 0.03% por volumen como dióxido de carbono.
El carbono elemental es de una toxicidad muy baja. Los datos presentados aquí de peligros para lasalud están basados en la exposición al negro de carbono, no carbono elemental. La inhalación continuada de negro de carbón puede resultar en daños temporales o permanentes a los pulmones y el corazón. El carbono-14 es uno de los radio nucleídos involucrados en las pruebas nucleares atmosféricas, que comenzó en 1945, con una prueba americana, y terminó en 1980 con una prueba china. Se encuentra...