Elementos, Compuestos y Mezclas; Estados de la Materia; Cambios de Agregación

INSTITUTO TECONOLÓGICO DE TIJUANA

UNIDAD DE OTAY

INGENIERÍA CIVIL

CATEDRÁTICO: DIANA GUADALUPE AGUILAR GARCÍA

REPORTE DE INVESTIGACIÓN

1.1 ELEMENTOS, COMPUESTOS Y MEZCLAS

1.2 ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

1.3 CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIÓN

ALUMNO: GUERRA ARGUETA ISAAC
NO. DE CONTROL: 13211038

FECHA DE ENTREGA: 23/ENERO/2014

1.1 ELEMENTOS, COMPUESTOS YMEZCLAS
Concepto básico
Elemento: En Química, se le denomina elemento a las sustancias básicas que constituyen toda la materia que nos rodea. Estos no se pueden separar a sustancias más simples por métodos químicos comunes.
Compuesto: Se le llama así a la unión de los elementos que forman un tipo de sustancia más compleja. Y sus propiedades son diferentes a las de los elementos que les danorigen.
Mezcla: Es la unión de dos o más sustancias. Las mezclas se clasifican en Mezclas Homogéneas, y Mezclas Heterogéneas.
Información complementaria
Ejemplos de Elementos pueden ser el hierro (Fe), el oro (Au), el aluminio (Al), el oxígeno (O), el mercurio (Hg) y el azufre (S). Los elementos se representan con símbolos relacionados con su nombre. En algunos casos solo se utilizala primera letra en mayúscula  y en otros una mayúscula seguida de una letra minúscula.
Ejemplos de este tipo de sustancias son el agua (H2O), el amoniaco (NH3), el dióxido de carbono (CO2) y el bicarbonato de sodio (NaHCO3).
Los compuestos se representan con fórmulas que incluyen el símbolo del elemento y a la derecha un subíndice que indica la cantidad de átomos de ese elemento queforma el compuesto. Cuando solo participa un átomo no se escribe el número. Por ejemplo, el amoniaco (NH3) está formado por un átomo de nitrógeno y tres átomos de hidrogeno.
Los elementos que forman los compuestos no pueden separarse por métodos físicos, lo que si ocurre en las mezclas. Además, para un mismo compuesto, los elementos se unen en proporciones definidas. Por ejemplo, el agua(H2O) está formada por dos átomos de hidrogeno y uno de oxígeno.
Si a simple vista no se distingue que una mezcla está formada por dos o más sustancias, se clasifica como mezcla homogénea. Su apariencia es uniforme. Algunos ejemplos son: el aire, el gas doméstico, el latón, las amalgamas dentales, los perfumes, la gasolina, y el agua potable. Las mezclas homogéneas también se conocen comodisoluciones.
Por el contrario, cuando los componentes de la mezcla se distinguen a simple vista, esta se clasifica como heterogénea. Las ensaladas y la granola son ejemplos. Otra característica de las mezclas heterogéneas es que la proporción de los componentes no es la misma en toda la muestra.

1.2 ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
Una de las primeras propiedades que observamos enlas sustancias es su estado físico. El estado físico depende del estado de agregación de las partículas que forman las sustancias. A temperatura ambiente, una sustancia puede ser sólida, líquida o gaseosa.
Además de estos tres estados, existe un cuarto estado, el de plasma. Es el que alcanza la materia cuando su temperatura es muy elevada. Prácticamente la totalidad de la materia del sol y delas demás estrellas se encuentran en estado de plasma.
El estado en que se encuentra una sustancia depende, fundamentalmente, de las fuerzas de interacción entre las partículas que la forman (fuerzas de cohesión) y de la agitación térmica de dichas partículas, caracterizada por la temperatura a la que se encuentra.
Gas: Las sustancias gaseosas no tienen forma ni volumen propio, puestoque llenan totalmente el recipiente que las contiene que debe estar cerrado, ya que los gases se expanden infinitamente. Son muy compresibles, esto es, tienen la propiedad de disminuir el volumen al aumentar la presión que se ejerce sobre ellos. Fluyen con facilidad.
Líquido: Las sustancias líquidas se adaptan a la forma del recipiente que las contiene, con una superficie libre horizontal....