Elementos De Transicion
Páginas: 2 (490 palabras)
Publicado: 16 de octubre de 2012
Elementos de Transición
Los metales de transición o elementos de transición son aquellos elementos químicos que están situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d,cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d, parcialmente lleno de electrones.
Son los elementos situados en los bloques d y f de la tablaperiódica (grupos 3 a 12).
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La IUPAC define un metal de transición como "un elemento cuyo átomo tiene una subcapa d incompleta o que puede dar lugar a cationes con una subcapa dincompleta"
Según la definición más amplia los metales de transición son los cuarenta elementos químicos, del 21 al 30, del 39 al 48, del 71 al 80 y del 103 al 112. El nombre de "transición"proviene de una característica que presentan estos elementos de poder ser estables por si mismos sin necesidad de una reacción con otro elemento. Cuando a su última capa de valencia le faltan electronespara estar completa, los extrae de capas internas. Con eso es estable, pero le faltarían electrones en la capa donde los extrajo, así que los completa con otros electrones propios de otra capa. Y asísucesivamente; este fenómeno se le llama "Transición electrónica". Esto también tiene que ver con que estos elementos sean tan estables y difíciles de hacer reaccionar con otros.
ElementosGrupo |3 (III B) |4 (IV B) |5 (V B) |6 (VI B) |7 (VII B) |8 (VIII B) |9 (VIII B) |10 (VIII B) |11 (I B) |12 (II B) | |Periodo 4 |Sc 21 |Ti 22 |V 23 |Cr 24 |Mn 25 |Fe 26 |Co 27 |Ni 28 |Cu 29 |Zn 30| |Periodo 5 |Y 39 |Zr 40 |Nb 41 |Mo 42 |Tc 43 |Ru 44 |Rh 45 |Pd 46 |Ag 47 |Cd 48 | |Periodo 6 |Lu 71 |Hf 72 |Ta 73 |W 74 |Re 75 |Os 76 |Ir 77 |Pt 78 |Au 79 |Hg 80 | |Periodo 7 |Lr 103 |Rf 104 |Db 105|Sg 106 |Bh 107 |Hs 108 |Mt 109 |Ds 110 |Rg 111 |Cn 112 | |
Casi todos los elementos son metales típicos, de elevada dureza, con puntos de fusión y ebullición altos, buenos conductores...
Los metales de transición o elementos de transición son aquellos elementos químicos que están situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d,cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d, parcialmente lleno de electrones.
Son los elementos situados en los bloques d y f de la tablaperiódica (grupos 3 a 12).
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La IUPAC define un metal de transición como "un elemento cuyo átomo tiene una subcapa d incompleta o que puede dar lugar a cationes con una subcapa dincompleta"
Según la definición más amplia los metales de transición son los cuarenta elementos químicos, del 21 al 30, del 39 al 48, del 71 al 80 y del 103 al 112. El nombre de "transición"proviene de una característica que presentan estos elementos de poder ser estables por si mismos sin necesidad de una reacción con otro elemento. Cuando a su última capa de valencia le faltan electronespara estar completa, los extrae de capas internas. Con eso es estable, pero le faltarían electrones en la capa donde los extrajo, así que los completa con otros electrones propios de otra capa. Y asísucesivamente; este fenómeno se le llama "Transición electrónica". Esto también tiene que ver con que estos elementos sean tan estables y difíciles de hacer reaccionar con otros.
ElementosGrupo |3 (III B) |4 (IV B) |5 (V B) |6 (VI B) |7 (VII B) |8 (VIII B) |9 (VIII B) |10 (VIII B) |11 (I B) |12 (II B) | |Periodo 4 |Sc 21 |Ti 22 |V 23 |Cr 24 |Mn 25 |Fe 26 |Co 27 |Ni 28 |Cu 29 |Zn 30| |Periodo 5 |Y 39 |Zr 40 |Nb 41 |Mo 42 |Tc 43 |Ru 44 |Rh 45 |Pd 46 |Ag 47 |Cd 48 | |Periodo 6 |Lu 71 |Hf 72 |Ta 73 |W 74 |Re 75 |Os 76 |Ir 77 |Pt 78 |Au 79 |Hg 80 | |Periodo 7 |Lr 103 |Rf 104 |Db 105|Sg 106 |Bh 107 |Hs 108 |Mt 109 |Ds 110 |Rg 111 |Cn 112 | |
Casi todos los elementos son metales típicos, de elevada dureza, con puntos de fusión y ebullición altos, buenos conductores...
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