Elementos Del Bloque S

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Elementos del bloque s
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Los elementos del bloque s (del inglés sharp ) son aquellos situados en los grupos 1 y 2 de la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales s. En estos orbitales caben dos electrones, presentando estos elementos tendencia a perderlos para alcanzar así laconfiguración electrónica del gas noble más cercano. Los elementos pertenecientes al bloque s son:
* Grupo 1 (excepto el hidrógeno), también llamados alcalinos.
* Grupo 2, también llamados alcalinotérreos. El helio, por ser un gas noble se coloca en el grupo 18.
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Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1de la tabla periódica (excepto el Hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con lo que forman un ion monopositivo, M+. Los alcalinos son los del grupo 1 y la configuración electrónica del grupo es ns¹. Por ello se dice que se encuentranen la zona "s" de la tabla.
Los metales alcalinos son metales muy reactivos, por ello se encuentran siempre en compuestos como óxidos, haluros,hidróxidos, silicatos, etc. y nunca en estado puro.
Son metales blandos, pueden ser rayados con facilidad. Los metales alcalinos tienen un gran poder reductor; de hecho, muchos de ellos deben conservarse en aceite mineral o gasóleo para que su elevadareactividad no haga que reaccionen con el oxígeno o el vapor de agua atmosféricos.
En disolución acuosa muestran propiedades básicas. En disolución con el amoníaco tiñen la disolución de azul muy intenso y son capaces de conducir corriente eléctrica.
* Reaccionan fácilmente con halógenos para formar sales iónicas (haluros) y con azufre para formar sulfuros.
* Reaccionan con el hidrógeno alcalor, formando hidruros.
* Reaccionan con el agua para producir hidrógeno e hidróxidos. Éstas reacciones varían desde efervescencia con Li hasta explosividad con los elementos inferiores en la tabla, donde el liberado se enciende.
* Reaccionan con oxígeno: óxido, Li2O, peróxido, Na2O2, y superóxido, KO2.
* Solo el litio reacciona con nitrógeno formando nitruro de litio.
Por últimodestacar la reactividad en agua de estos componentes. El litio y el sodio producen luz; los demás metales alcalinos reaccionan muy violentamente produciendo gran cantidad de energía. Las bases formadas por metales alcalinos son bases muy fuertes.
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Hidrógeno
El hidrógeno, con un único electrón, se sitúa normalmente dentro de la tabla periódica en elmismo grupo de los metales (aunque otras veces aparece separado de éstos o en otra posición). Sin embargo, para arrancar este electrón es necesaria mucha más energía que en el caso de los alcalinos. Como en los halógenos, el hidrógeno sólo necesita un electrón para completar su nivel de energía más externo, por lo que en algunos aspectos el hidrógeno es similar a los halógenos; en su formaelemental se encuentra como una molécula diatómica, H2, e incluso puede formar sales, llamadas hidruros, MH, con los alcalinos, de forma que el metal le da un electrón al hidrógeno, como si el hidrógeno fuera un halógeno.
Por este motivo, además de que no comparte sus propiedades en los enlaces y otras, no se considera al hidrógeno un alcalino, sino un gas, no metal, cuya configuración electrónica enestado fundamental es 1s1.
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Obtención y aplicaciones
Estos metales son: Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr).
Los metales alcalinos se obtienen por electrólisis de sales fundidas. Ej: Método de Down para la obtención de sodio a partir de la halita (sal gema, cloruro sódico) 2Na+(l) +2Cl-(l) —>...