Elementos Libres
Páginas: 7 (1723 palabras)
Publicado: 14 de abril de 2013
1- NÙMERO DE OXIDACION
El número de oxidación de un átomo en una molécula o en un ión, es su carga aparente cuando(a) los e compartidos entre los átomos más electronegativos y (b) los e compartidos entre los átomos iguales se dividen equivalentemente. El número de oxidación puede obtenerse aplicando el siguiente conjunto de reglas:
a. Los elementos libres (incluso los de forma molecular,por ejemplo, O2) tienen un número de oxidación de cero (n-0).
n Fe = +2 en el ión Fe+2. En especies neutras, la suma de los números de oxidación debe ser igual a cero (igual que la carga total) en el HCL, n H = 1 n Cl = -1 n H + n Cl = 0. En especies más complicada (iones + o -) la suma de los números de oxidación debe ser igual a la carga total; en el NH4+, n N + 4nH = +1; -3 +4(-1) = +1
b. Losiones monoatómicos tienen un número de oxidación equivalente a la carga
c. En los compuestos, los Metales alcalinos (Li, Na, K, etc.) siempre tienen número de oxidación +1 y los alcalinotérreos (Ca, Ba, Mg, Zn) tiene +2. Los halógenos (F, Cl, Br, I) tienen número de oxidación -1.
d. El Hidrogeno tiene un número de oxidación +1 en todos los compuestos, con la excepción de los hidruros del metal(tales como KH, hidruro de potasio), en donde nH = -1.
e. El Oxigeno tiene en los compuestos un número de oxidación de -2, excepto en los peróxidos que el número de oxidación puede tomar valores diferentes. Ejemplo: H2O2 peróxido de hidrógeno o agua oxigenada n0 = -1, en el NaO2 peróxido de sodio n O= - ½ (fraccionario). Como el flúor es más electromagnético que el oxígeno puede formar fluoruro deoxígeno (OF2) donde el7 número de oxidación del Fluoruro es -1 y el del oxígeno es +2.
Dada la definición de los números de oxidación, podemos definir oxidación como un aumento en el número de oxidación (correspondiente a una pérdida de e).
2- OXIDACION
Oxidación: es un incremento algebraico del número de oxidación y corresponde a la pérdida de electrones. También se denomina oxidación lapérdida de hidrógeno o ganancia de oxígeno.
ECUACION DE OXIDO: a las ecuaciones se le conoce como redox.
Es un proceso químico en el cual cambia el número de oxidación de los elementos.
El proceso puede incluir la transferencia completa de electrones para formar uniones iónicas o solo la transferencia parcial o desplazamiento de electrones para formar uniones covalentes.
Se efectúa una oxidacióncuando aumenta el número de oxidación como resultado de la perdida de electrones.
Se efectúa una reducción siempre que el número de oxidación disminuya como resultado de una ganancia de electrones.
Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido → SE OXIDA
-7
-6
-5
-4
-3
-2
-1
0
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido ← SEREDUCE.
La sustancia que causa un incremento en el numero de oxidación de otra sustancia (es decir, la que ayuda a que otro elemento se oxide) se llama agente oxidante.
La sustancia que causa una disminución en el numero de oxidación de otra sustancia (es decir, la que ayuda a que otro elemento se reduzca) se llama agente reductor.
La transferencia de electrones es característica de lasreacciones redox.
3- REDUCCION
Es la disminución algebraica del número de oxidación y corresponde a la ganancia de electrones. Igualmente se define como la pérdida de oxígeno y ganancia de hidrógeno.
4- ENERGIA
Energía: un concepto elemental de energía nos dice que es la capacidad que tienen los cuerpos de realizar un trabajo o entregar calor. Existen diferentes formas de energía tales como lacinética, que depende de la velocidad; la potencial, que depende de la posición; la energía calórica que depende de la diferencia de temperatura y otras como la hidráulica, eólica, eléctrica, nuclear, química, solar, etc.
5- CAMBIO DE FASE
La energía térmica perdida o ganada por los objetos se llama calor. El calor es otra forma de energía que puede medirse solo en función del efecto que...
El número de oxidación de un átomo en una molécula o en un ión, es su carga aparente cuando(a) los e compartidos entre los átomos más electronegativos y (b) los e compartidos entre los átomos iguales se dividen equivalentemente. El número de oxidación puede obtenerse aplicando el siguiente conjunto de reglas:
a. Los elementos libres (incluso los de forma molecular,por ejemplo, O2) tienen un número de oxidación de cero (n-0).
n Fe = +2 en el ión Fe+2. En especies neutras, la suma de los números de oxidación debe ser igual a cero (igual que la carga total) en el HCL, n H = 1 n Cl = -1 n H + n Cl = 0. En especies más complicada (iones + o -) la suma de los números de oxidación debe ser igual a la carga total; en el NH4+, n N + 4nH = +1; -3 +4(-1) = +1
b. Losiones monoatómicos tienen un número de oxidación equivalente a la carga
c. En los compuestos, los Metales alcalinos (Li, Na, K, etc.) siempre tienen número de oxidación +1 y los alcalinotérreos (Ca, Ba, Mg, Zn) tiene +2. Los halógenos (F, Cl, Br, I) tienen número de oxidación -1.
d. El Hidrogeno tiene un número de oxidación +1 en todos los compuestos, con la excepción de los hidruros del metal(tales como KH, hidruro de potasio), en donde nH = -1.
e. El Oxigeno tiene en los compuestos un número de oxidación de -2, excepto en los peróxidos que el número de oxidación puede tomar valores diferentes. Ejemplo: H2O2 peróxido de hidrógeno o agua oxigenada n0 = -1, en el NaO2 peróxido de sodio n O= - ½ (fraccionario). Como el flúor es más electromagnético que el oxígeno puede formar fluoruro deoxígeno (OF2) donde el7 número de oxidación del Fluoruro es -1 y el del oxígeno es +2.
Dada la definición de los números de oxidación, podemos definir oxidación como un aumento en el número de oxidación (correspondiente a una pérdida de e).
2- OXIDACION
Oxidación: es un incremento algebraico del número de oxidación y corresponde a la pérdida de electrones. También se denomina oxidación lapérdida de hidrógeno o ganancia de oxígeno.
ECUACION DE OXIDO: a las ecuaciones se le conoce como redox.
Es un proceso químico en el cual cambia el número de oxidación de los elementos.
El proceso puede incluir la transferencia completa de electrones para formar uniones iónicas o solo la transferencia parcial o desplazamiento de electrones para formar uniones covalentes.
Se efectúa una oxidacióncuando aumenta el número de oxidación como resultado de la perdida de electrones.
Se efectúa una reducción siempre que el número de oxidación disminuya como resultado de una ganancia de electrones.
Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido → SE OXIDA
-7
-6
-5
-4
-3
-2
-1
0
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido ← SEREDUCE.
La sustancia que causa un incremento en el numero de oxidación de otra sustancia (es decir, la que ayuda a que otro elemento se oxide) se llama agente oxidante.
La sustancia que causa una disminución en el numero de oxidación de otra sustancia (es decir, la que ayuda a que otro elemento se reduzca) se llama agente reductor.
La transferencia de electrones es característica de lasreacciones redox.
3- REDUCCION
Es la disminución algebraica del número de oxidación y corresponde a la ganancia de electrones. Igualmente se define como la pérdida de oxígeno y ganancia de hidrógeno.
4- ENERGIA
Energía: un concepto elemental de energía nos dice que es la capacidad que tienen los cuerpos de realizar un trabajo o entregar calor. Existen diferentes formas de energía tales como lacinética, que depende de la velocidad; la potencial, que depende de la posición; la energía calórica que depende de la diferencia de temperatura y otras como la hidráulica, eólica, eléctrica, nuclear, química, solar, etc.
5- CAMBIO DE FASE
La energía térmica perdida o ganada por los objetos se llama calor. El calor es otra forma de energía que puede medirse solo en función del efecto que...
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