Elementos metálicos y no metálicos y sus aplicaciones en el campo tecnológico.
Páginas: 6 (1317 palabras)
Publicado: 29 de enero de 2014
ELEMENTOS METÁLICOS
PROPIEDADES FÍSICAS:
Las propiedades físicas más resaltantes de los metales son:
• Brillo: reflejan la luz que incide sobre su superficie. La inmensa mayoría presenta un brillo metálico muy intenso.
• Dureza: las superficies de los metales oponen resistencia a dejarse rayar por objetos agudos.
• Tenacidad: los metales presentan menor o mayor resistencia a rompersecuando se ejerce sobre ellos una presión.
• Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse.
• Maleabilidad: ciertos metales, tales como la plata, el oro y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas laminas, sin romperse.
• Conductividad calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica.
• Conductividad eléctrica: losmetales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.
• Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
• Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida, para ser fundidos.
PROPIEDADES QUIMICAS
• Tendencia a la perdida de electrones de la última capa para transformarse en ioneselectropositivos (cationes).
Cuando las sales que los contienen se disuelven en agua y se hace circular por ella corriente eléctrica, se disocian, dando origen a iones metálicos positivos o cationes, que se dirigen hacia el polo negativo o cátodo.
• La mayoría se combinan con el oxígeno para formar óxidos.
• Reaccionan con los ácidos para formar sales.
Ej: Zinc + ácido clorhídrico cloruro de cinc +hidrógeno
Zin + HCI znCI² + H²
• Forman aleaciones (mezclas homogéneas formada por dos o más metales o elementos de carácter metálico en mezcla, disolución o combinación).
ELEMENTOS NO METÁLICOS
PROPIEDADES FÍSICAS
• No son conductores de la electricidad ni del calor.
2. En condiciones ambientales los hay gaseosos (H2 , O2, N2, Cl2, etc) y los restantes a excepción del Br (bromo), quees liquido, son sólidos (azufre, carbono, fósforo, etc.).
PROPIEDADES QUÍMICAS
1. Sus óxidos (anhídridos) al reaccionar con agua forman ácidos oxácidos.
2. Los no metales puedes actuar positivamente (si ceden electrones)
3. Y negativamente (si aceptan electrones)
La importancia de rechazar, reducir, rehusar y reciclar los metales.
Reciclar
El reciclaje de los metalescontribuye significativamente a no empeorar el entorno medioambiental actual. Al reciclar chatarra, se reduce significativamente la contaminación de agua, aire y los desechos de la minería en un 70 por ciento. Asimismo, obtener aluminio reciclado reduce un 95 por ciento la contaminación del aire, ahorra un 90 por ciento de la energía consumida al elaborarlo y contribuye a la menor utilización deenergía eléctrica, en comparación con el procesado de materiales vírgenes.
Reciclando una lata de aluminio se ahorra la energía necesaria para mantener un televisor encendido durante tres horas, pues este metal se utiliza en todo tipo de utensilios de nuestro alrededor: instrumentos musicales, motores, aviones, automóviles, bicicletas, latas de bebidas y una diversidad de artículos caseros deconsumo.
El reciclaje del metal aporta dos principales beneficios:
• Reducción del impacto ambiental que produce la extracción de materias primas.
• Recuperación del acero de las latas usadas es infinitamente menos contaminante y nocivo que la producción de acero nuevo.
En cuanto a las latas, al ser fabricadas a partir de hierro, zinc, hojalata y sobre todo, aluminio, se ha convertido en unauténtico problema al generalizarse su empleo como envase de un solo uso.
El aluminio se fabrica a partir de la bauxita, un recurso no renovable, para cuya extracción se están destrozando miles de kilómetros cuadrados de selva amazónica y otros espacios importantes del planeta.
La producción de aluminio es uno de los procesos industriales más contaminantes: para obtener una sola tonelada se...
PROPIEDADES FÍSICAS:
Las propiedades físicas más resaltantes de los metales son:
• Brillo: reflejan la luz que incide sobre su superficie. La inmensa mayoría presenta un brillo metálico muy intenso.
• Dureza: las superficies de los metales oponen resistencia a dejarse rayar por objetos agudos.
• Tenacidad: los metales presentan menor o mayor resistencia a rompersecuando se ejerce sobre ellos una presión.
• Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse.
• Maleabilidad: ciertos metales, tales como la plata, el oro y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas laminas, sin romperse.
• Conductividad calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica.
• Conductividad eléctrica: losmetales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.
• Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
• Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida, para ser fundidos.
PROPIEDADES QUIMICAS
• Tendencia a la perdida de electrones de la última capa para transformarse en ioneselectropositivos (cationes).
Cuando las sales que los contienen se disuelven en agua y se hace circular por ella corriente eléctrica, se disocian, dando origen a iones metálicos positivos o cationes, que se dirigen hacia el polo negativo o cátodo.
• La mayoría se combinan con el oxígeno para formar óxidos.
• Reaccionan con los ácidos para formar sales.
Ej: Zinc + ácido clorhídrico cloruro de cinc +hidrógeno
Zin + HCI znCI² + H²
• Forman aleaciones (mezclas homogéneas formada por dos o más metales o elementos de carácter metálico en mezcla, disolución o combinación).
ELEMENTOS NO METÁLICOS
PROPIEDADES FÍSICAS
• No son conductores de la electricidad ni del calor.
2. En condiciones ambientales los hay gaseosos (H2 , O2, N2, Cl2, etc) y los restantes a excepción del Br (bromo), quees liquido, son sólidos (azufre, carbono, fósforo, etc.).
PROPIEDADES QUÍMICAS
1. Sus óxidos (anhídridos) al reaccionar con agua forman ácidos oxácidos.
2. Los no metales puedes actuar positivamente (si ceden electrones)
3. Y negativamente (si aceptan electrones)
La importancia de rechazar, reducir, rehusar y reciclar los metales.
Reciclar
El reciclaje de los metalescontribuye significativamente a no empeorar el entorno medioambiental actual. Al reciclar chatarra, se reduce significativamente la contaminación de agua, aire y los desechos de la minería en un 70 por ciento. Asimismo, obtener aluminio reciclado reduce un 95 por ciento la contaminación del aire, ahorra un 90 por ciento de la energía consumida al elaborarlo y contribuye a la menor utilización deenergía eléctrica, en comparación con el procesado de materiales vírgenes.
Reciclando una lata de aluminio se ahorra la energía necesaria para mantener un televisor encendido durante tres horas, pues este metal se utiliza en todo tipo de utensilios de nuestro alrededor: instrumentos musicales, motores, aviones, automóviles, bicicletas, latas de bebidas y una diversidad de artículos caseros deconsumo.
El reciclaje del metal aporta dos principales beneficios:
• Reducción del impacto ambiental que produce la extracción de materias primas.
• Recuperación del acero de las latas usadas es infinitamente menos contaminante y nocivo que la producción de acero nuevo.
En cuanto a las latas, al ser fabricadas a partir de hierro, zinc, hojalata y sobre todo, aluminio, se ha convertido en unauténtico problema al generalizarse su empleo como envase de un solo uso.
El aluminio se fabrica a partir de la bauxita, un recurso no renovable, para cuya extracción se están destrozando miles de kilómetros cuadrados de selva amazónica y otros espacios importantes del planeta.
La producción de aluminio es uno de los procesos industriales más contaminantes: para obtener una sola tonelada se...
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