elementos metalicos

INTRODUCCIÓN
Nosotros en este trabajo, vamos a referirnos sobre un tema muy interesante, el cual se trata de la reactividad
de los metales. Cuales son las causas de la diferencia en la reactividad de los metales, o en otras propiedades
que varían de elemento a elemento.
Nuestro trabajo, consiste en averiguar sobre los resultados que obtuvimos en un experimento durante un
laboratorio, el cualera sobre la energía de ionización y la reactividad de los metales. Lo que nosotros
pretendemos utilizando fuentes bibliográficas, es interpretar los resultados obtenidos en el laboratorio que
trataba acerca de estos dos temas, los que consisten en propiedades de algunos elementos de la tabla periódica.
Esperamos que les agrade leer nuestro trabajo, tanto como a nosotros nos gustó realizarlo,ya que es un tema
que encontramos muy interesante y además aprendemos más sobre las propiedades de los elementos de la
tabla periódica, lo cual nosotros encontramos muy importante, ya que las propiedades de estas, son un tema
que habíamos pasado en años anteriores a groso modo, y ahora tuvimos la oportunidad para profundizar esta
materia.
OBJETIVOS
• Realizar y observar reacciones entremetales en solución acuosa y en soluciones ácidas
• Determinar la relación entre la reactividad de los metales y su energía de ionización, usando estos resultado
experimentales.
• Comparar los resultados experimentales con los datos bibliográficos y buscar fundamentos para explicar las
diferencias.
RESULTADOS
Parte A

ELEMENTO SÓLIDO SOLUCIÓN
Cobre

OBSERVACIÓN
−El cobre desplaza alfierro.

Fierro
−El cobre se oscurece.
−El cobre se pone oscuro y luego blanco.

Cobre

Plata

Cobre

Plomo

Zinc

−El cobre desplaza la plata.
−En este caso no hubo ninguna reacción evidente.
−Se oscurece el zinc y se corroe, o se oxida.

Cobre

Zinc

Plomo

Zinc

Magnesio

Magnesio

−El zinc desplaza al cobre.
−Se oscurece el Zinc, y se cubre de una sustancia
ploma.−El zinc desplaza al plomo.
−No hay reacción observada en este caso.
−El magnesio se cubrió de burbujas.

Zinc
−El magnesio desplaza al zinc.
1

−El magnesio se cubre de burbujas
Magnesio

Sodio

−El magnesio con el sodio sacan él hidrogeno.
−El sodio no es desplazado.
−El magnesio se cubre de burbujas.

Magnesio

Potasio
−El magnesio no es reactivo.

Observación: En el casidel magnesio, este desplaza al oxigeno, el que existe dentro de la solución.
Parte B

SOLUCIÓN

ELEMENTO SOLIDO

HCl
HCl

Zinc
Plomo

HCl

Aluminio

HCl

Magnesio

TIEMPO DE
REACCIÓN
18m.30s.

3m.35s.

OBSERVACIÓN
−Salen Burbujas
−No hubo reacción
−Tiene una reacción muy lenta, la
que no alcanzamos a cronometrar
−Efervescencia

INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS
Parte ADe acuerdo a los resultados obtenidos durante la parte A del experimento logramos hacer una lista y poner en
orden los elementos del más, al menos reactivo. A continuación, compararemos la lista elaborada por nosotros
con la lista obtenida de una fuente bibliográfica. De esta manera podremos ver si los resultados obtenidos por
nosotros, eran exactos, se aproximaban a la realidad o que no erannada parecido a los resultado que
deberíamos obtener.

NUESTRA TABLA
Potasio
Sodio
Magnesio
Zinc
Plomo
Cobre
Fierro
Plata

¿COINCIDIO?
Si
Si
Si
Si
No
No
No
Si

TABLA VERDADERA
Potasio
Sodio
Magnesio
Zinc
Fierro
Plomo
Cobre
Plata

Los resultados para nosotros son sorprendentes, ya que realmente nos aproximamos a los resultados verídicos.
Hubo sólo tres elementosen los que no coincidieros, los que fueron el plomo, el cobre y el fierro. Las razones
por las que no coincidieron estos elementos pueden haber sido muchas, ya que al momento del experimento
hay muchos factores que influyen, como lo pudo haber sido la temperatura ambiental, un factor muy
importante, o como lo pudo haber sido los elementos químicos que se encontraban en el ambiente en ese...