Elementos metálicos y no metálicos
Páginas: 2 (471 palabras)
Publicado: 22 de marzo de 2012
Elementos Metálicos
La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables y dúctiles. Todos sonsólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio. Dos metales se funden ligeramente arriba de la temperatura ambiente: el cesio a 28.4°C y el galio a 29.8°C en el extremo, muchos metales sefunden a temperaturas muy altas. Por ejemplo: el cromo se funde a 1.900°C.
Los metales tienden a tener energía de ionizaciones bajas y por lo tanto se oxidan cuando sufren reacciones químicas. Losmetales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes.
Estado Natural
La inmensa mayoría de los metales que conocemos se encuentranen la naturaleza formando compuestos, tales como:
Óxidos, silicatos, carbonatos, sulfatos y sulfuros.
Sin embargo, existe un número escaso de elementos, como el oro, la plata, y el platino, que sepueden hallar libres, es decir, no combinados.
Propiedades Físicas
* Brillo: Reflejan la luz incide sobre su superficie.
* Dureza: Las superficies de los metales oponen resistencia adejarse rallar por objetos agudos.
* Tenacidad: Los metales presentan menor o mayor resistencia a romperse cuando se ejerce sobre ellos una presión.
* Ductibilidad: Los metales son fácilmenteestirados en hilos finos (alambres).
* Densidad: La inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
* Fusibilidad: La inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimo puntos defusión.
Propiedades químicas
* Reacciona con los ácidos para formar sales. Ejemplo:
Zinc + Ácido clorhídrico cloruro de cinc + hidrógeno.
Zn + HCIZnCl + H2
* Forman iones electropositivos o cationes
* Reacciona con el oxigeno para formar óxido básico:
Sodio + oxigeno óxido de sodio...
La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables y dúctiles. Todos sonsólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio. Dos metales se funden ligeramente arriba de la temperatura ambiente: el cesio a 28.4°C y el galio a 29.8°C en el extremo, muchos metales sefunden a temperaturas muy altas. Por ejemplo: el cromo se funde a 1.900°C.
Los metales tienden a tener energía de ionizaciones bajas y por lo tanto se oxidan cuando sufren reacciones químicas. Losmetales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes.
Estado Natural
La inmensa mayoría de los metales que conocemos se encuentranen la naturaleza formando compuestos, tales como:
Óxidos, silicatos, carbonatos, sulfatos y sulfuros.
Sin embargo, existe un número escaso de elementos, como el oro, la plata, y el platino, que sepueden hallar libres, es decir, no combinados.
Propiedades Físicas
* Brillo: Reflejan la luz incide sobre su superficie.
* Dureza: Las superficies de los metales oponen resistencia adejarse rallar por objetos agudos.
* Tenacidad: Los metales presentan menor o mayor resistencia a romperse cuando se ejerce sobre ellos una presión.
* Ductibilidad: Los metales son fácilmenteestirados en hilos finos (alambres).
* Densidad: La inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
* Fusibilidad: La inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimo puntos defusión.
Propiedades químicas
* Reacciona con los ácidos para formar sales. Ejemplo:
Zinc + Ácido clorhídrico cloruro de cinc + hidrógeno.
Zn + HCIZnCl + H2
* Forman iones electropositivos o cationes
* Reacciona con el oxigeno para formar óxido básico:
Sodio + oxigeno óxido de sodio...
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