elementos quimicos
Páginas: 9 (2188 palabras)
Publicado: 6 de marzo de 2014
ALUMINIO
ESTADO NATURAL
Símbolo: Al
Numero atómico: 13
Densidad relativa: 2.6989 (20oC, 68oF)
Punto de fusión: 2467oC, 4422.6oF
Se trata de un metal no ferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y delos animales.
En estado natural se encuentra en muchos silicatos. Como metal se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación primero en alúmina mediante el proceso de Bayer y a continuación en aluminio metálico mediante electrólisis.
Este metal posee una combinación de propiedades que lo hacen muy útil en ingeniería de materiales, tales como subaja densidad (2.700 kg/m3) y su alta resistencia a la corrosión. Mediante aleaciones adecuadas se puede aumentar sensiblemente su resistencia mecánica (hasta los 690 MPa). Es buen conductor de la electricidad y del calor, se mecaniza con facilidad y es relativamente barato.
CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS
La capa de valencia del aluminio está poblada por tres electrones, por lo que su estado normal de oxidaciónes III. Esto hace que reaccione con el oxígeno de la atmósfera formando con rapidez una fina capa gris mate de alúmina Al2O3, que recubre el material, aislándolo de ulteriores corrosiones. Esta capa puede disolverse con ácido cítrico.
A pesar de ello es tan estable que se usa con frecuencia para extraer otros metales de sus óxidos. Por lo demás, el aluminio se disuelve en ácidos y bases.Reacciona con facilidad con el ácido clorhídrico y el hidróxido sódico.
RESISTENCIA
La resistencia mecánica del aluminio depende de su composición y de los tratamientos térmico y mecánico a los que se le haya sometido. Su resistencia puede incrementarse por los elementos de la aleación y trabajo apropiado hasta 100 000 Ibf/pulg2 (689.5 MN/m2).
SOLUBILIDAD DE OTROS METALES
El silicio, el cobre,el hierro, el zinc, el estaño, el manganeso y el magnesio se disuelven con facilidad en el aluminio. El sodio y el potasio son prácticamente insolubles en él, y el titanio, el vanadio, el boro, el níquel y el cromo tienen baja solubilidad. El hidrogeno es el único gas soluble en el aluminio en cualquier proporción.
RESISTENCIA A LA CORROSIÓN
El aluminio se combina fácilmente con el oxígeno yse vuelve resistente a la corrosión por la película transparente de óxido de aluminio que se forma rápidamente y que es relativamente inerte a toda la acción química posterior. Los álcalis y el ácido clorhídrico atacan con facilidad al aluminio el cual es atacado lentamente por los ácidos diluidos. Es inerte al azufre. En contacto directo con otros metales que no sean zinc, cadmio, magnesio y aceroinoxidable no magnético, el aluminio está expuesto a ciertos tipos de acción galvánica, y debe, por tanto, aislarse eléctricamente de los demás metales.
FACILIDAD PARA EL LABRADO
El aluminio se trabaja con facilidad, ya tanto en frio como en caliente, puede laminarse, obtenerse por extrusión, forjarse, prensarse, estirarse, moldearse, estamparse, doblarse y conformarse. Puede unirse porremachado, apernado, por soldadura autógena, por soldadura fuerte y por soldadura con metal de aporte.
APLICACIONES
Un volumen dado de aluminio pesa menos que 1/3 del mismo volumen de acero. Debido a su elevada proporción resistencia-peso es muy útil para construir aviones, vagones ferroviarios y automóviles, y para otras aplicaciones en las que es importante la movilidad y la conservación deenergía. Por su elevada conductividad térmica, el aluminio se emplea en utensilios de cocina y en pistones de motores de combustión interna. Solamente presenta un 63% de la conductividad eléctrica del cobre para alambres de un tamaño dado, pero pesa menos de la mitad.
Este metal se utiliza cada vez más en Ingeniería civil, tanto con propósitos estructurales como ornamentales. Las tablas, las...
ESTADO NATURAL
Símbolo: Al
Numero atómico: 13
Densidad relativa: 2.6989 (20oC, 68oF)
Punto de fusión: 2467oC, 4422.6oF
Se trata de un metal no ferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y delos animales.
En estado natural se encuentra en muchos silicatos. Como metal se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación primero en alúmina mediante el proceso de Bayer y a continuación en aluminio metálico mediante electrólisis.
Este metal posee una combinación de propiedades que lo hacen muy útil en ingeniería de materiales, tales como subaja densidad (2.700 kg/m3) y su alta resistencia a la corrosión. Mediante aleaciones adecuadas se puede aumentar sensiblemente su resistencia mecánica (hasta los 690 MPa). Es buen conductor de la electricidad y del calor, se mecaniza con facilidad y es relativamente barato.
CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS
La capa de valencia del aluminio está poblada por tres electrones, por lo que su estado normal de oxidaciónes III. Esto hace que reaccione con el oxígeno de la atmósfera formando con rapidez una fina capa gris mate de alúmina Al2O3, que recubre el material, aislándolo de ulteriores corrosiones. Esta capa puede disolverse con ácido cítrico.
A pesar de ello es tan estable que se usa con frecuencia para extraer otros metales de sus óxidos. Por lo demás, el aluminio se disuelve en ácidos y bases.Reacciona con facilidad con el ácido clorhídrico y el hidróxido sódico.
RESISTENCIA
La resistencia mecánica del aluminio depende de su composición y de los tratamientos térmico y mecánico a los que se le haya sometido. Su resistencia puede incrementarse por los elementos de la aleación y trabajo apropiado hasta 100 000 Ibf/pulg2 (689.5 MN/m2).
SOLUBILIDAD DE OTROS METALES
El silicio, el cobre,el hierro, el zinc, el estaño, el manganeso y el magnesio se disuelven con facilidad en el aluminio. El sodio y el potasio son prácticamente insolubles en él, y el titanio, el vanadio, el boro, el níquel y el cromo tienen baja solubilidad. El hidrogeno es el único gas soluble en el aluminio en cualquier proporción.
RESISTENCIA A LA CORROSIÓN
El aluminio se combina fácilmente con el oxígeno yse vuelve resistente a la corrosión por la película transparente de óxido de aluminio que se forma rápidamente y que es relativamente inerte a toda la acción química posterior. Los álcalis y el ácido clorhídrico atacan con facilidad al aluminio el cual es atacado lentamente por los ácidos diluidos. Es inerte al azufre. En contacto directo con otros metales que no sean zinc, cadmio, magnesio y aceroinoxidable no magnético, el aluminio está expuesto a ciertos tipos de acción galvánica, y debe, por tanto, aislarse eléctricamente de los demás metales.
FACILIDAD PARA EL LABRADO
El aluminio se trabaja con facilidad, ya tanto en frio como en caliente, puede laminarse, obtenerse por extrusión, forjarse, prensarse, estirarse, moldearse, estamparse, doblarse y conformarse. Puede unirse porremachado, apernado, por soldadura autógena, por soldadura fuerte y por soldadura con metal de aporte.
APLICACIONES
Un volumen dado de aluminio pesa menos que 1/3 del mismo volumen de acero. Debido a su elevada proporción resistencia-peso es muy útil para construir aviones, vagones ferroviarios y automóviles, y para otras aplicaciones en las que es importante la movilidad y la conservación deenergía. Por su elevada conductividad térmica, el aluminio se emplea en utensilios de cocina y en pistones de motores de combustión interna. Solamente presenta un 63% de la conductividad eléctrica del cobre para alambres de un tamaño dado, pero pesa menos de la mitad.
Este metal se utiliza cada vez más en Ingeniería civil, tanto con propósitos estructurales como ornamentales. Las tablas, las...
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