elementos quimicos

1. Hierro
El hierro o fierro es un elemento químico de número atómico 26 situado en el grupo 8, periodo 4 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Fe y tiene una masa atómica de 55,6 u.

Símbolo: Fe
Configuración electrónica: [Ar] 3d6 4s2
Punto de fusión: 1.538 °C
Número atómico: 26
Punto de ebullición: 2.862 °C
Masa atómica: 55,845 ± 0,002 u
Serie química: Metal, Metal detransición, Elementos del periodo 4, Elementos del grupo 8, Metal pesado

Aplicacion
El hierro es el metal duro más usado, con el 95% en peso de la producción mundial de metal. El hierro puro (pureza a partir de 99,5%) no tiene demasiadas aplicaciones, salvo excepciones para utilizar su potencial magnético. El hierro tiene su gran aplicación para formar los productos siderúrgicos, utilizandoéste como elemento matriz para alojar otros elementos aleantes tanto metálicos como no metálicos, que confieren distintas propiedades al material. Se considera que una aleación de hierro es acero si contiene menos de un 2,1% de carbono; si el porcentaje es mayor, recibe el nombre de fundición.
El acero es indispensable debido a su bajo precio y tenacidad, especialmente en automóviles, barcos ycomponentes estructurales de edificios.
Las aleaciones férreas presentan una gran variedad de propiedades mecánicas dependiendo de su composición o el tratamiento que se haya llevado a cabo.
El hierro se encuentra en prácticamente todos los seres vivos y cumple numerosas y variadas funciones.
Hay distintas proteínas que contienen el grupo hemo, que consiste en el ligando porfirina con un átomo dehierro. Algunos ejemplos:
La hemoglobina y la mioglobina; la primera transporta oxígeno, O2, y la segunda, lo almacena.
Los citocromos; los citocromos c catalizan la reducción deoxígeno a agua. Los citocromos P450 catalizan la oxidación de compuestos hidrofóbicos, como fármacos o drogas, para que puedan ser excretados, y participan en la síntesis de distintas moléculas.Las peroxidasas y catalasas catalizan la oxidación de peróxidos, H2O2, que son tóxicos.
Las proteínas de hierro/azufre (Fe/S) participan en procesos de transferencia de electrones.
También se puede encontrar proteínas en donde átomos de hierro se enlazan entre sí a través de enlaces puente de oxígeno. Se denominan proteínas Fe-O-Fe. Algunos ejemplos:
Las bacterias metanotróficas, que emplean el metano, CH4, como fuente deenergía y de carbono, usan proteínas de este tipo, llamadas monooxigenasas, para catalizar la oxidación de este metano.
La hemeritrina transporta oxígeno en algunos organismos marinos.
Algunas ribonucleótido reductasas contienen hierro. Catalizan la formación de desoxinucleótidos.

1. Fósforo
El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. El nombre proviene del griego φώςfos ‘luz’ y φόρος foros ‘portador’.

Símbolo: P
Configuración electrónica: Ne 3s2 3p3
Descubrimiento: 1669
Número atómico: 15
Electronegatividad: 2,19
Masa atómica: 30,973762 ± 0,000002 u
Descubridor: Hennig Brandt
Función biológica
Los compuestos del fósforo intervienen en funciones vitales para los seres vivos , por lo que está considerado como un elemento químico esencial, aunquerecientes experimentos apuntan que algunas formas de vida pudieran sustituirlo por arsénico. Forma parte de la molécula de Pi (fosfato inorgánico), así como de las moléculas de ADN y ARN y de los fosfolípidos en las membranas lipídicas. Las células lo utilizan para almacenar y transportar la energía mediante el adenosí trifosfato. Además, la adición y eliminación de grupos fosfato a lasproteínas, fosforilación y desfosforilación, respectivamente, es el mecanismo principal para regular la actividad de proteínas intracelulares, y de ese modo el metabolismo de las células eucariotas tales como los espermatozoides.

1. Magnesio
El magnesio es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12. Su masa atómica es de 24,305 u. Es el séptimo elemento en abundancia constituyendo del...