elementos quimicos
Páginas: 3 (684 palabras)
Publicado: 8 de febrero de 2015
Carbono
La configuración electrónica del átomo de carbono en estado normal es 1s², 2s², 2sp²
Propiedades físicas:
Estado de la materia Sólido (no magnético)
Punto de fusión 3823 K (diamante),3800 K (grafito)
Punto de ebullición 5100 K (grafito)
Entalpía de vaporización 711 kJ/mol (grafito; sublima)
Entalpía de fusión 105 kJ/mol (grafito) (sublima)
Presión de vapor _ Pa
Velocidad delsonido 18.350 m/s (diamante)
Propiedades químicas:
Número atómico 6
Valencia 2,+4,-4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 0,77
Radio iónico (Å) 0,15
Radio atómico(Å) 0,914
Configuración electrónica 1s22s22p2
Primer potencial de ionización (eV) 11,34
Masa atómica (g/mol) 12,01115
Densidad (g/ml) 2,26
Plata
Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d10 4s2 4p6
Propiedades físicas
Es de color blanco neto y admite un pulido brillante.
Es maleable.
Es dúctil (menos que el oro).
Se alea con la mayoría de los metales.
Dureza de 2.5 a 3.Gran conductividad térmica y eléctrica.
Buena para instalaciones químicas.
Punto de ebullición: 2212°C.
Punto de fusión: 962°C.
Propiedades químicas
Número atómico: 47
Valencia:1Electronegatividad: 1,9
Masa atómica g/mol: 1 07,87 g.mol -1
Potencial estándar: 0,779 V (Ag+ / Ag)
Radio iónico (nm): 0,126
Radio atómico (nm): 0,144
Resiste a la acción de las soluciones alcalinas, de losálcalis fundidos y de la mayoría de los ácidos orgánicos.
Reacciona con el Oxígeno. El oxígeno se difunde a través de la plata mucho más fácil que a través de otros metales; y la plata es el único metalque expulsa el oxígeno de su solución, al solidificar.
En estado sólido el oxígeno es muy poco soluble en la plata.
No se oxida fácilmente (como el hierro), pero reacciona con el azufre o el sulfurode hidrógeno para formar la conocida plata deslustrada. Por esta actividad, se utiliza mucho como catalizador oxidante en la producción de ciertos materiales orgánicos.
La plata casi siempre es...
La configuración electrónica del átomo de carbono en estado normal es 1s², 2s², 2sp²
Propiedades físicas:
Estado de la materia Sólido (no magnético)
Punto de fusión 3823 K (diamante),3800 K (grafito)
Punto de ebullición 5100 K (grafito)
Entalpía de vaporización 711 kJ/mol (grafito; sublima)
Entalpía de fusión 105 kJ/mol (grafito) (sublima)
Presión de vapor _ Pa
Velocidad delsonido 18.350 m/s (diamante)
Propiedades químicas:
Número atómico 6
Valencia 2,+4,-4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 0,77
Radio iónico (Å) 0,15
Radio atómico(Å) 0,914
Configuración electrónica 1s22s22p2
Primer potencial de ionización (eV) 11,34
Masa atómica (g/mol) 12,01115
Densidad (g/ml) 2,26
Plata
Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d10 4s2 4p6
Propiedades físicas
Es de color blanco neto y admite un pulido brillante.
Es maleable.
Es dúctil (menos que el oro).
Se alea con la mayoría de los metales.
Dureza de 2.5 a 3.Gran conductividad térmica y eléctrica.
Buena para instalaciones químicas.
Punto de ebullición: 2212°C.
Punto de fusión: 962°C.
Propiedades químicas
Número atómico: 47
Valencia:1Electronegatividad: 1,9
Masa atómica g/mol: 1 07,87 g.mol -1
Potencial estándar: 0,779 V (Ag+ / Ag)
Radio iónico (nm): 0,126
Radio atómico (nm): 0,144
Resiste a la acción de las soluciones alcalinas, de losálcalis fundidos y de la mayoría de los ácidos orgánicos.
Reacciona con el Oxígeno. El oxígeno se difunde a través de la plata mucho más fácil que a través de otros metales; y la plata es el único metalque expulsa el oxígeno de su solución, al solidificar.
En estado sólido el oxígeno es muy poco soluble en la plata.
No se oxida fácilmente (como el hierro), pero reacciona con el azufre o el sulfurode hidrógeno para formar la conocida plata deslustrada. Por esta actividad, se utiliza mucho como catalizador oxidante en la producción de ciertos materiales orgánicos.
La plata casi siempre es...
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