Elementos Quimicos

ELEMENTOS QUIMICOS

Francio (Fr) 87
El Francio fue el último elemento natural en descubrirse. Marguerite Perrey del Laboratorio Curie del Instituto del Radio de París descubrió el elemento en 1939. Debe su nombre a Francia, país donde fue descubierto.
Configuración electrónica
1s22s2p63s2p6d104s2p6d10f145s2p6d106s2p67s1

Características
Es un elemento radiactivo natural producido enla serie de desintegración del actinio. Se conocen los isótopos con números másicos entre 204 y 224, todos ellos radiactivos y de período muy corto, siendo el 223Fr, también llamado actinio-K, el más estable con una vida media de 22 minutos.
El francio emite partículas ß con una energía de 1.100.000 electrón-voltios. Tiene un comportamiento químico similar al del cesio y es más electropositivoque cualquier otro elemento.
Valores de las Propiedades
Masa Atómica | [223] uma |
Punto de Fusión | 300 K |
Punto de Ebullición | 950 K |
Potencial Normal de Reducción | - 2,9 V Fr+ | Fr |
Calor de Atomización | 73,0 kJ/mol de átomos |
Estados de Oxidación | +1 |
Radio Atómico | 2,70 Å |
1ª Energía de Ionización | 384 kJ/mol |
Afinidad Electrónica | Sin datos |
Radio Iónico| Fr+1 = 1,76 Å |
Polarizabilidad | 48,7 ų |
Electronegatividad (Pauling) | 0,7 |

No tiene usos
Sodio (Na) 11
Los compuestos de sodio, como la sal común o cloruro de sodio NaCl, se conocen y son utilizados por el hombre desde la antigüedad.
El carbonato de sodio Na2CO3 , que se obtenía a partir de las cenizas de las plantas marinas, se confundió durante mucho tiempo con elcarbonato de potasio K2CO3 procedente de las cenizas de las plantas terrestres.
| En 1736 el francés Duhamel du Monceau reconoció la diferencia entre ambas sustancias y llamó a la primera álcali vegetal y a la segunda álcali mineral.En Alemania se llamaba natron y kali a los correspondientes hidróxidos de sodio y potasio y cuando, en 1807, Davy efectuó la electrólisis de los hidróxidos sólidoshúmedos obteniendo los metales por primera vez se adoptaron los símbolos Na y K aunque sus nombres se derivaron de la denominación inglesa soda y potash respectivamente. |

Humphrey Davy
(1778-1829)

Configuración electrónica.

1s22s2p63s1

Características
Es un sólido blando (puede cortarse con un cuchillo) y maleable. En estado metálico tiene un color blanco plateado.
Se disuelve enamoníaco líquido anhidro resultando tal disolución de color azul similar al color del vapor de sodio.
Se oxida inmediatamente por exposición al aire y arde violentamente en contacto con el agua formando hidróxido de sodio e hidrógeno, por lo que debe guardarse en algún líquido que lo aislé de la humedad, como petróleo o aceites.
Reacciona con el hidrógeno para dar hidruro de sodio (NaH) y con eloxígeno para dar óxido y peróxido de sodio (Na2O y Na2O2 respectivamente).
Se disuelve fácilmente en el mercurio y en el plomo, estaño y antimonio.
Valores de las Propiedades |
Masa Atómica | 22,9898 uma |
Punto de Fusión | 370,97 K |
Punto de Ebullición | 1156 K |
Densidad | 971 kg/m³ |
Dureza (Mohs) | 0,4 |
Potencial Normal de Reducción | - 2,71 V Na+ | Na |
ConductividadTérmica | 142,00 J/m s ºC |
Conductividad Eléctrica | 209,6 (mOhm.cm)-1 |
Calor Específico | 1233,10 J/kg ºK |
Calor de Fusión | 2,6 kJ/mol |
Calor de Vaporización | 99,0 kJ/mol |
Calor de Atomización | 109,0 kJ/mol de átomos |
Estados de Oxidación | -1, +1 |
1ª Energía de Ionización | 495,8 kJ/mol |
2ª Energía de Ionización | 4562,4 kJ/mol |
3ª Energía de Ionización | 6912,2kJ/mol |
Afinidad Electrónica | 52,8 kJ/mol |
Radio Atómico | 1,9 Å |
Radio Covalente | 1,54 Å |
Radio Iónico | Na+1 = 0,95 Å |
Volumen Atómico | 23,7 cm³/mol |
Polarizabilidad | 23,6 ų |
Electronegatividad (Pauling) | 0,93 |

Preparación.
Industrialmente el sodio se prepara por el denominado método de Downs.
El cloruro de sodio fundido tiene un...