“Elementos Químicos Que Dan Color A La Flama”

UNAM
ENP # 2
“Erasmo Castellanos Quinto”

Alumno: Yael Poblano Alonso

Maestra: Hilda Eugenia Rodríguez Avilés

Grupo: 501

Practica: “Elementos Químicos Que Dan Color A La Flama”
Número de cuenta: 312258801

Fecha: 10/10/12

Ciclo Escolar: 2012-2013

Objetivo
El objetivo de esta práctica consiste en que el alumno observe el color de la flama que surge al mezclar distintassales con alcohol, exponiendo esta combinación al fuego.

Introducción
Esta práctica es un procedimiento usado en química analítica para detectar la presencia de ciertos iones metálicos, con base en el espectro de emisión característico de cada elemento. El color de la flama en general también depende de la temperatura. Este procedimiento involucra introducir una muestra del elemento o compuestoen una llama caliente no luminosa, y observar el color que resulta es rápido y fácil de ejecutar, y no requiere equipamiento alguno que no se encuentre generalmente en un laboratorio de química. Sin embargo, el rango de elementos detectados es pequeño, y el ensayo se apoya en la experiencia subjetiva del experimentador, en vez de mediciones objetivas.
La prueba tiene dificultad en detectarconcentraciones pequeñas de algunos elementos, mientras que puede producirse un resultado muy fuerte para algunos otros, lo que tiende a "ahogar" las señales más débiles.

Marco Teórico
Primeramente hay que saber bien con que se va a trabajar , por eso hay que saber en sí que es una sal en química.La sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones(iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.
En todo esto hay que aclarar que un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados excitados puesto que esto tiene que ver mucho con la práctica, porque detrás de todasestas sales el indicio de las reacciones esta en los átomos. Estos estados poseen unas energías determinadas y características de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental. La consecución de "volver al equilibrio" se puede realizar a través de choques moleculares (pérdida de energía en forma de calor) o a través de la emisión de radiación.

Material
. 6tipos de sales distintas
.Merchero
.Encendedor o cerillos
.Vidrio de reloj

Desarrollo
Primer paso:
Primeramente se coloco cada sal en el vidrio de reloj.
Segundo Paso:
Después se roció una muy ligera gota de alcohol sobre la sal (este alcohol se agarro del que contenía el mechero), en todo momento se trato de que no se rociara de mas alcohol para que no hubiese ningún incidente.Tercer paso:
Se acercaba el encendedor al vidrio de reloj para prenderlo y así hiciera contacto la flama con la mezcla de la sal y el alcohol, para poder observar que color de flama surgía de la reacción hecha.
Cuarto paso:
Estos tres pasos se desarrollaron con todas las distintas sales con las que se llevaron a cabo la práctica desarrollada durante la clase.

Observaciones
Primera sal:
Aldesarrollar el procedimiento ya explicado anteriormente, observamos que el color que surgió fue un color amarillo.

Segunda sal:
En este caso logramos observar un color azul.

Tercera sal:
En esta salió un color entre rojo y rosa, pero decidimos que era un color rojo carmín.

Cuarta sal:
Con esta sal en especial se logro ver un color morado.

Quinta sal:
Esta sal nos tuvo con muchaindecisión puesto que no lográbamos ponernos de acuerdo en que color era, pero llegamos a la conclusión de que era naranja.

Sexta sal:
Con la ultima sal fue con una de todas las sales que fue más fácil y practico determinar su color, rápidamente llegamos a la conclusión de que era un color verde.

Resultad os
Afortunadamente en esta práctica se obtuvieron resultados muy favorables ya que...